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    【题目】在海洋深处的沉积物中含有大量可燃冰，主要成分是甲烷水合物。结构可以看成是甲烷分子 装在由水分子形成的笼子里。下列关于说法正确的是

    A.甲烷分子和水分子的 VSEPR 模型不同

    B.甲烷分子通过氢键与构成笼的水分子相结合

    C.可燃冰属于分子晶体

    D.水分子的键角大于甲烷分子的键角

    【答案】C

    【解析】

    A. 甲烷分子和水分子的中心原子均采取杂化，故其VSEPR模型相同，均为正四面体形，A错误；

    B. 甲烷分子中C-H键的C原子的电负性不足以使H原子与另外的非金属原子之间形成氢键，故甲烷分子通过范德华力与构成笼的水分子相结合，B错误；

    C. 可燃冰是由分子与分子形成的晶体，为分子晶体，C正确；

    D. 由于水分子中存在两对孤对电子，甲烷分子中只存在键合电子，不存在孤对电子，且孤对电子的斥力大于键合电子，所以导致分子的键角约为104.5°，而分子的键角为109°28’，D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

    (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

    共价键

    C—O

    H—O

    N—H

    C—N

    C—H

    键能/kJ·mol－1

    351

    463

    393

    293

    414

    则该反应的ΔH＝_________kJ·mol－1。

    (2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH <0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    ①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_________。

    ②X轴上a点的数值比b点_________ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________。

    (3)工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通

    过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

    甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：

    方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

    方式 B：CH3OH* →CH3* ＋OH* Eb= +249.3kJ·mol-1

    由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(填A、B)。

    下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。

    该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为______________________________________________。

    (4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2+)＝1.0×10-3 mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同族元素，元素符号是。下列对铊及其化合物的性质的推断正确的是

    A.的金属性强于

    B.能生成价的化合物

    C.铊的氢氧化物的碱性比铝弱

    D.与都具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容条件下，发生化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，下列选项中不能作为达到平衡的标志的是(　　)

    A. 混合气体颜色不再变化

    B. 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气

    C. 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化

    D. 2v(H2)正＝v(HI)逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。

    (1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。

    ①B处发生反应的化学方程式为_________。

    ②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是____________________。

    (2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是___

    (3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？______(填“同意”或“不同意”)，理由是__________

    (4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是___，预期的现象与结论是___________，相应反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.电池放电时Na+从b极区移向a极区

    B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    C.每消耗1molH2O2，转移的电子为1mol

    D.该电池的正极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组向50mLBa（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。下列说法错误的是（ ）

    A.溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1molL-1

    B.X点沉淀的组成为0.09molBaSO4和0.03molAl（OH）3

    C.溶液M中含有0.11molBa（NO3）2和0.03molAl（NO3）3

    D.Y点到Z点之间发生的化学方程式为：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是

    依据

    结论

    A

    CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-801.3kJ·mol-1

    CH4的标准燃烧热ΔH为-801.3kJ·mol-1

    B

    Sn(灰,s)Sn(白,s)ΔH=+2.1kJ·mol-1

    锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏

    C

    稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

    中和热ΔH为57.3kJ·mol-1

    D

    C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

    C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-395kJ·mol-1

    石墨转化为金刚石会放出热量

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是

    A.电负性：Y＞Z＞M

    B.离子半径：M－＞Z2－＞Y－

    C.Z和M的最高价含氧酸中非羟基氧原子数分别为2和3

    D.Z元素基态原子的轨道表示式为：

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