Question

【题目】某学习小组向50mLBa（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。下列说法错误的是（ ）

A.溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为1molL-1

B.X点沉淀的组成为0.09molBaSO4和0.03molAl（OH）3

C.溶液M中含有0.11molBa（NO3）2和0.03molAl（NO3）3

D.Y点到Z点之间发生的化学方程式为：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

硫酸钾发生反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，而KOH发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，当KOH过量时，又发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由45～55mL沉淀量不变，而后沉淀又减小，可知该阶段由Al(OH)3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al(OH)3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等，则：0～45mL阶段曲线生成的沉淀为BaSO4和Al(OH)3，且加入N溶液45mL时，Al3+恰好沉淀完全。加入N溶液55mL时，Ba2+恰好沉淀完全。55mL～60mL阶段Al(OH)3继续溶解。加入N溶液60mL时，沉淀中Al(OH)3已完全溶解。最终沉淀为BaSO4共0.11mol，据此解答。

A．0～45mL阶段曲线生成的沉淀为BaSO4和Al(OH)3，45～55mL阶段溶解的Al(OH)3的物质的量和生成的BaSO4的物质的量相等，假设溶解Al(OH)3为1mol，则生成BaSO4为1mol，由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，可知消耗KOH为1mol，由Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知消耗K2SO4为1mol，故溶液N中c(K2SO4)：c(KOH)=1：1，55mL～60mL阶段Al(OH)3继续溶解。加入N溶液60mL时，沉淀中Al(OH)3已完全溶解，溶解0.01molAl(OH)3，c(KOH)==2mol/L，溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为2molL-1，故A错误；

B．加入K2SO4和KOH的混合溶液N45mL，溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度均为2molL-1，消耗的物质的量都为2molL-1×0.045L=0.09mol，故X点沉淀的组成为0.09molBaSO4和0.03molAl(OH)3，故B正确；

C．60mL阶段沉淀中Al(OH)3已完全溶解，最终沉淀为BaSO4共0.11mol，根据钡离子守恒，溶液M中含有0.11molBa(NO3)2，根据铝原子守恒，有0.03molAl(NO3)3，故C正确；

D．Y点到Z点之间发生发生Al(OH)3溶解至完全，化学方程式为Al(OH)3+KOH＝KAlO2+2H2O，故D正确；

故选：A。