Question

【题目】铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：

（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：___。

（2）爱迪生蓄电池的反应式为Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2；高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是___(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是___。

②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___。

Answer 1

【答案】O2+4e-+2H2O=4OH- a 氧化反应 Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

【解析】

（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应；

（2）①放电时，铁作负极，碳棒作正极，所以放电时a是负极，b是正极；充电时，氢氧化镍失电子发生氧化反应生成氧化镍；

②阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水。

（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）①放电时，铁作负极，碳棒作正极，所以放电时a是负极，b是正极；充电时，氢氧化镍失电子生成氧化镍，发生氧化反应，故答案为：a；氧化反应；

②阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，离子方程式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。