Question

【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。

a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体

(2)白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。

b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

d.重复滴定实验3次并记录数据。

e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：

①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是_____________________。

②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③实验C中判断滴定终点的现象是________________________________。

④实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为________________ mol· L－1。

	待测液体积/mL	标准NaOH溶液
		滴定前读数/mL	滴定终点读数/mL
第1次	20.00	0	21.98
第2次	20.00	0	22.00
第3次	20.00	0	22.02

Answer 1

【答案】b、c 酸式滴定管 偏大 锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 0.5500

【解析】

（1）加水稀释、加入和醋酸反应的物质或加热都能促进醋酸的电离；

（2）①白醋的主要成分为CH3COOH，可用酸式滴定管量取；

②碱式滴定管没有润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗标准液的体积偏大；

③用酚酞作指示剂，滴定终点前为无色，达到滴定终点时溶液变为浅红色，据此判断滴定终点的现象；

④三次滴定数据均有效，计算出消耗标准液的平均体积，然后结合c(醋酸)=计算。

（1）加水稀释、加入和醋酸反应的物质或加热都能促进醋酸的电离，因此加入盐酸或醋酸钠都发生同离子效应而抑制醋酸的电离，因此正确的是b、c；

（2）①白醋的主要成分为CH3COOH，可用酸式滴定管量取；

②碱式滴定管没有润洗，导致标准液浓度减小，滴定时消耗标准液的体积偏大，导致测定结果比准确值偏大；

③用酚酞作指示剂，滴定终点前为无色，达到滴定终点时溶液变为浅红色，因此达到滴定终点时，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；

④三次滴定数据均有效，消耗标准液的平均体积为=22.00ml，那么该白醋样品中醋酸总酸度为c(醋酸)===0.5500mol/L。