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    【题目】如图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。对该装置的说法正确的是

    A.导管B连接供给氧气的钢瓶

    B.导管B连接病人吸氧气的塑胶管

    C.可用来观察输出氧气的速度

    D.可用来调节输出氧气的速度

    【答案】BC

    【解析】

    给病人输氧气时，氧气应从A进入，B连接病人吸氧气的塑胶管，通过水时，可通过气泡观察输出氧气的速度。

    A．导管B连接供给氧气的钢瓶，会将瓶中的蒸馏水排出，故A错误；

    B．给病人输氧气时，氧气应从A进入，B连接病人吸氧气的塑胶管，故B正确；

    C．氧气不溶于水，气体通过水时，可通过气泡观察输出氧气的速度，故C正确；

    D．该装置不具有调节输出氧气的速度的功能，只能判断输出氧气的速度，故D错误；

    答案选BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O

    B. 该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=Li

    C. 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替

    D. 充电时，空气极与直流电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)

    A.0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大

    B.0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

    C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D.常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为______，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：______。

    (2)其治理污水原理主要有以下几个方面：

    ①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来。写出从中置换金的离子方程式______。

    ②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去。胶体电泳时，会向______极移动。

    ③吸附作用。Fe、C、、等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质。以上四种物质都有吸附性是因为______。

    A.都有还原性表面积都很大都含金属元素都是胶体

    ④过程中产生的能沉淀或结合一些无机阴离子例如生成FeS沉淀。由FeS制备气体可选用______。

    A.稀硫酸稀硝酸稀盐酸浓硫酸

    (3)溶液中的Fe元素最终均转化为沉淀除去。为更好除去和，请参考装置图，从试剂用量角度提出可以采取哪些措施回答一条即可______。

    (4)已知常温下，；。

    ①计算的水解常数为______。

    ②向饱和、混合溶液中，逐渐加入少量固体忽略体积和温度变化，会______，选填“逐渐增大”、“逐渐减小”、“不变”。结合相关数据推理说明原因______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸（H2C2O4）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。草酸及草酸盐在工农业生产及科学研究领域均有广泛应用。利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，根据消耗的KMnO4溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的浓度。

    （1）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式______________________________________ 。

    （2）抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,确定反应达到终点的现象是_______________________________________________________。

    （3）滴定结束共消耗12.00mL KMnO4溶液。则血液样品中Ca2+离子的浓度为______mg/mL。

    （4）下列操作可能使所测定结果偏高的是_________。

    A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液

    B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时,两种不同浓度的NaOH溶液中,c(H+)分别为1×10-14 mol·L-1和1×10-10 mol·L-1。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液中c(H+)是

    A. 1×(10-14+10-10) mol·L-1 B. mol·L-1

    C. 2×10-10 mol·L-1 D. 2×10-14 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

    (1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。

    a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体

    (2)白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

    a.量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。

    b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

    c.取20.00 mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

    d.重复滴定实验3次并记录数据。

    e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：

    ①实验a中量取20.00 mL白醋所用的仪器名称是_____________________。

    ②若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    ③实验C中判断滴定终点的现象是________________________________。

    ④实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为________________ mol· L－1。

    待测液体积/mL

    标准NaOH溶液

    滴定前读数/mL

    滴定终点读数/mL

    第1次

    20.00

    0

    21.98

    第2次

    20.00

    0

    22.00

    第3次

    20.00

    0

    22.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A.某无色澄清透明溶液中：K＋　H＋　Fe2＋　Cl－

    B.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋　K＋　　ClO－

    C.含0.1 mol·L－1的溶液中：K＋　Ca2＋　　

    D.含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋　　Cu2＋　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所示。回答下列问题：

    （1）装置B用于制备ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色岀现。淀粉的作用是______。

    （2）装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是________。

    （3）用ClO2消毒自来水，其效果是同质量氯气的______倍（保留一位小数）。

    （4）装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2∶1，则还原产物的化学式是___________。

    （5）若将装置C中的溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

    假设a：ClO2与Na2S不反应。

    假设b：ClO2与Na2S反应。

    ①你认为哪种假设正确，阐述原因：___________。

    ②请设计实验证明你的假设（仅用离子方程式表示）：__________。

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