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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A.某无色澄清透明溶液中:K H Fe2 Cl

B.0.1 mol·L1OH的溶液中:Na K  ClO

C.0.1 mol·L1的溶液中:K Ca2  

D.0.1 mol·L1OH的溶液中:Fe3  Cu2 

【答案】B

【解析】

A. Fe2为浅绿色,在无色溶液中不能大量存在,故A错误;

B.OHNaKClO离子间不反应,可以大量共存,故B正确;

C. Ca2反应生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,Ca2生成硫酸钙微溶物,也不能大量共存,故C错误;

D. OHFe3Cu2反应生成沉淀,与结合生成氨气和水,不能大量共存,故D错误。

故选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】山萘酚(Kaempf erol)结构如下图所示,且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中,具有多种生物学作用,如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是 (  )

A. 结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键

B. 可发生取代反应、水解反应、加成反应

C. 可与NaOH反应,不能与NaHCO3反应

D. 1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃,能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示:

下列说法错误的是

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

B.实验开始时需先加热②,再通O2,然后加热③

C.装置③中发生的反应为2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O

D.实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和 SO2性质的实验(部分夹持装置已省略),下列现象预测解释或结论均正确的是

选项

仪器

现象预测

解释或结论

A

试管1

有气泡、酸雾,溶液中有白色固体出现

酸雾是SO2所形成,白色固体是硫酸铜晶体

B

试管2

紫红色溶液由深变浅,直至褪色

SO2具有还原性

C

试管3

注入稀硫酸后,没有现象

由于KspZnS)太小,SO2ZnS在注入稀硫酸后仍不反应

D

锥形瓶

溶液红色变浅

NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液,NaHSO3溶液碱性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ADF均是常见元素组成的单质,B是淡黄色固体,常温下C是液体。

请回答下列问题:

1BE的化学式:B__E___

2AC反应的离子方程式为___AF生成B的化学方程式为___

3)关于A的叙述中正确的是___(填序号)

①A有很强的还原性 ②A的焰色反应呈紫色

少量A可以保存在冷水里 ④A着火时应用细沙盖灭

4)将A、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积之比是__

①1∶2∶3 ②6∶3∶2 ③3∶1∶1 ④1∶1∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:pAg=lg[c(Ag+)]Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位:mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论不正确的是[提示:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A.AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

B.图中x点的坐标为(1006)

C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全

D.0.1mol·L-1NaCl换成0.1mol·L-1NaI,则图像在终点后变为虚线部分

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯二氮卓类药物氟马西尼(F)的合成路线如下图所示。请回答下列问题:

1A中官能团有氟原子、_____________。(均填名称)

2C3H5O2Cl的结构式为________

3)反应①和②的反应类型相同,其反应类型是___________

4)化合物 D的分子式为___________

5)反应⑤生成物质 F” HCl,则 E→F的化学反应方程式为________

6 F的同分异构体,其中 X部分含—COOH且没有支链,满足该条件的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

7)已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物,请设计由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2H5制备的合成路线________(无机试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NOx主要来源于汽车尾气。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.50kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=566.00kJ·mol-1

1)为了减轻大气污染,人们设想提出在汽车尾气排气管口将NOCO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式:_______________________________,该想法能否实现______(填“能”或“不能”)。

2T℃时,将等物质的量的NOCO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(015min)NO的物质的量随时间变化的关系如图甲所示。

T℃时该化学反应的平衡常数K=_________,平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CON20.8mol,平衡将_________(填“向左”“向右”或“不)移动。

②图中ab分别表示在一定温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中,n(NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“a”或“b”)。

15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某反应中反应物与生成物有:AsH3H2SO4KBrO3K2SO4H3AsO4H2O和一种未知物质X

1)已知KBrO3在反应中得到电子,发生_____(填“氧化”或“还原”)反应,则该反应的还原剂是________

2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为____

3)根据上述反应可推知________(填序号)

a.氧化性:KBrO3>H3AsO4

b.氧化性:H3AsO4>HBrO3

c.还原性:AsH3>X

d.还原性:X>AsH3

4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目。_____________

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