[题目]乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃.能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示:下列说法错误的是A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开KB.实验开始时需先加热②.再通O2.然后加热③C.装置③中发生的反应为2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2OD.实验结束时需先将④中的导管移出.再停止加热题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示：

下列说法错误的是

A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K

B.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③

C.装置③中发生的反应为2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O

D.实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热

【答案】B

【解析】

根据装置图，①中过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成氧气，通入②中与乙醇形成混合蒸气，在③中加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此分析解答。

A．向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K，避免生成的氧气，使装置内压强过大，故A正确；

B．实验时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故B错误；

C．催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故C正确；

D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故D正确；

故选B。

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【题目】下列实验操作和实验现象得出的结论中正确的是( )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向5 mL0.1 mol/LKI溶液中加入0.1 mol/LFeCl3溶液10 mL，振荡，用苯萃取数次后取下层溶液，滴加5滴KSCN溶液	出现红色	Fe3+与I-之间的反应是有一定限度的
B	将己烯加入溴水中，振荡、静置，测溴水层溶液前后的pH	溶液pH增大	说明己烯发生加成反应，不是取代反应
C	用pH计分别测定饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH	饱和SO2溶液的pH小	酸性：H2SO3＞H2CO3
D	向酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯	溶液褪色	甲基对苯环产生影响

A.AB.BC.CD.D

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【题目】下列离子方程式正确的是（　　）

A.将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓

B.铜片跟氯化铁溶液反应： 2Fe3＋＋3Cu=3Cu2＋＋2Fe

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D.向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2020年2月，科学家报道了利用磁性纳米Fe3O4颗粒除去水体草甘膦污染物的方法，其原理如图所示：（Fe3O4颗粒在水中表面会带—OH，在水体pH≈4时除污效果最好）。下列说法不正确的是（）

A.草甘膦既可以和盐酸反应，又可以和氢氧化钠溶液反应

B.Fe3O4纳米颗粒除去草甘膦的过程有化学键的形成和断裂

C.Fe3O4纳米颗粒粒径越小、溶液中c（OH）越大除污效果越好

D.处理完成后，Fe3O4纳米颗粒可利用磁铁回收，经加热活化重复使用

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：

①I2(s)＋I-(aq)I(aq)。

②水合肼(N2H4H2O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I2还原为I-，本身被氧化为无毒物质。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

请回答：

（1）步骤Ⅰ，I2与NaHCO3溶液发生歧化反应，生成物中含IO-和IO离子。

①I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为40～70℃，则采用的加热方式为__。

②实验过程中，加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是__。

（2）步骤Ⅱ，水合肼与IO-反应的离子方程式为__。

（3）步骤Ⅲ，多步操作为：

①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5～7的溶液调整pH值至9～10，在100℃下保温8h，得到溶液A；

②将溶液A的pH值调整至3～4，在70～80℃下保温4h，得溶液B；

③将溶液B的pH调整至6.5～7，得溶液C；

④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。

上述①②③操作中，调整pH值时依次加入的试剂为__。

A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高纯水

（4）步骤Ⅳ，采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。

①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有__。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.烧杯 D.抽气泵

②采用“减压蒸发”的优点为__。

（5）将制备的NaI2H2O粗品以95%乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序__。

加热95%乙醇→____→___→___→____→纯品（选填序号）。

①减压蒸发结晶 ②NaI2H2O粗品溶解 ③趁热过滤 ④真空干燥

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【题目】热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，SO2水溶液还原I2和HI分解均是其中的主要反应。回答下列问题：

（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。

反应II包含两步反应：

①H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） △H1=+177kJ/mol

②2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g） △H2=+196kJ/mol

①写出反应①自发进行的条件是：________。

②写出反应Ⅱ的热化学方程式：________。

（2）起始时 HI的物质的量为1mo1，总压强为0.1MPa下，发生反应HI（g）H2（g）+I2（g）平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该反应的△H ________ （“＞”或“＜”）0。

②600℃时，平衡分压p（I2）= ___MPa，反应的平衡常数Kp=______ （Kp为以分压表示的平衡常数）。

（3）反应 H2（g）＋I2（g） 2HI（g）的反应机理如下：

第一步：I22I（快速平衡）

第二步：I＋H2H2I（快速平衡）

第三步：H2I＋I 2HI （慢反应）

①第一步反应_____ （填 “放出”或“吸收”）能量。

②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca（A）cd（D），k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2（g）与I2（g）反应生成 HI（g）的速率方程为v= ____（用含k1、k－1、k2…的代数式表示）。