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    【题目】将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）

    A.B.

    C.D.

    【答案】C

    【解析】

    0.4gNaOH的物质的量为0.01mol，1.06gNa2CO3的物质的量也为0.01mol，NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。

    0.4gNaOH物质的量为0.4g÷40g/mol=0.01mol，1.06gNa2CO3物质的量为1.06g÷106g/mol=0.01mol；向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先NaOH与HCl反应生成水和氯化钠，0.01molNaOH消耗0.01molHCl，滴入0.1L盐酸时，两者恰好反应完全；继续滴加盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，此过程不产生气体，当再加入0.1L盐酸时，0.01mol碳酸钠恰好完全转化成0.01mol碳酸氢钠；继续滴加盐酸，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此过程中放出气体，再加入0.1L盐酸时，碳酸氢钠恰好完全反应，产生0.01mol二氧化碳，对照各选项，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从矿物学资料查得，一定条件下FeS2(二硫化亚铁)存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )

    A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    B.5 mol FeS2参加反应，有10 mol电子转移

    C.FeS2只作还原剂

    D.产物中的有一部分是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

    请回答下列问题：

    (1)实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需量取该浓硫酸______mL。

    (2)接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。

    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________。

    (4)要从所配溶液中取出10 mL稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

    (5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。

    A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

    B. 转移溶液时未洗涤烧杯

    C. 定容时俯视容量瓶的刻度线

    D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)，下列叙述中错误的是(　　)

    A. NBD和Q互为同分异构体

    B. Q可使溴水褪色

    C. Q的一氯代物只有3种

    D. NBD的同分异构体可以是芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图A连接好线路发现灯泡不亮，按照图B连接好线路发现灯泡亮．

    依据上述现象判断或回答下列问题：

    (1)NaCl属于________(“酸”、“碱”或“盐”)，因为__________________________．

    (2)NaCl固体________(填“能”或“不能”)导电，原因是_____________________．

    (3)NaCl溶液________(填“能”或“不能”)导电，原因是__________________．

    (4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是_________________________________，

    原因是____________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

    序号

    I

    II

    III

    实验步骤

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    实验现象

    铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

    下列说法不正确的是

    A. 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原

    B. 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

    C. 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

    D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 ( )

    A.溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3

    B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋

    C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—

    D.此工艺的优点之一是物质能循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。

    (1)上述以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是_________(填选项)。

    (2)写出乙酸在水溶液中的电离平衡常数的表达式________。

    (3)已知25℃下，CH3COOH在水中电离的电离常数Ka＝2×10－5，则25℃时CH5COONa水解平衡常数Kh＝_________(填数值)。

    (4)近年来，研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯，使产品成本明显降低，其主要反应为： CH2＝CH2 (g)＋CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)。

    ①该反应属于有机反应类型中的___________。

    ②下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是_________(填选项)。

    A 乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

    B 酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

    C 乙烯断开l mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗l mol

    D 体系中乙酸的百分含量一定

    (5)下图为n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1时，在不同压强下进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，在相同时间点的实验结果如图所示。回答下列问题：

    ①温度在60－80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是_______[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]。

    ②压强为P1 MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为_______。

    ③压强为P1 MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是(　　)

    A. 图1中，A到B的过程中有0.005 mol电子发生了转移

    B. 图1整个过程中共生成0.18 g水

    C. 图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

    D. 图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO

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