[题目]酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶.白酒和醋也是日常生活中常见的有机物.(1)上述以高粱为主要原料的酿醋工艺中.利用醋酸溶解性的是 (填选项).(2)写出乙酸在水溶液中的电离平衡常数的表达式 .(3)已知25℃下.CH3COOH在水中电离的电离常数Ka＝2×10-5.则25℃时CH5COONa水解平衡常数Kh＝ (填数值).(4)近年来.研究者利用乙酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。

(1)上述以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是_________(填选项)。

(2)写出乙酸在水溶液中的电离平衡常数的表达式________。

(3)已知25℃下，CH3COOH在水中电离的电离常数Ka＝2×10－5，则25℃时CH5COONa水解平衡常数Kh＝_________(填数值)。

(4)近年来，研究者利用乙酸开发出新工艺合成乙酸乙酯，使产品成本明显降低，其主要反应为： CH2＝CH2 (g)＋CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)。

①该反应属于有机反应类型中的___________。

②下列描述能说明乙烯与乙酸合成乙酸乙酯的反应已达化学平衡的是_________(填选项)。

A 乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同

B 酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等

C 乙烯断开l mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗l mol

D 体系中乙酸的百分含量一定

(5)下图为n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1时，在不同压强下进行了乙酸乙酯的产率随温度变化的测定实验，在相同时间点的实验结果如图所示。回答下列问题：

①温度在60－80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是_______[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]。

②压强为P1 MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，则此时乙烯的转化率为_______。

③压强为P1 MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是___________。

【答案】C Ka= 5×10-10 加成反应 BD v(P1)>v(P2)>v(P3) 30% 该反应为放热反应，在压强不变时升高温度平衡逆向移动，致使产率下降。

【解析】

（1）以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是用水淋，故选C；

（2）乙酸是弱电解质，在水溶液中电离CH3COOHCH3COO-+H+，电离平衡常数的表达式 Ka= 。

（3）25℃时,CH3COONa的水解平衡常数Kh= =5×10-10；

(4)①该反应双键变成单键，属于有机反应类型中的加成反应。

②A 、乙烯、乙酸、乙酸乙酯的浓度相同，不能确定各组分的浓度是否保持不变，故A错误；

B 、酯化合成反应的速率与酯分解反应的速率相等，即正反应速率等于逆反应速率，故B正确；

C、乙烯断开l mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗l mol，均表示正速率，故C错误；

D、体系中乙酸的百分含量一定，浓度保持不变，故D正确；

故选BD。

（5）①温度在60－80℃范围内，当温度相同时，P1时乙酸乙酯的产率最高，速率最大，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是v(P1)>v(P2)>v(P3)[用v(P1)、v(P2)、v(P3)分别表示不同压强下的反应速率]。

②压强为P1 MPa、温度60℃时，若乙酸乙酯的产率为30%，根据CH2＝CH2 (g)＋CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)，则此时乙烯的转化率等于乙酸乙酯的产率为30%。

③压强为P1 MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是该反应为放热反应，在压强不变时升高温度平衡逆向移动，致使产率下降。

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溶解度表：

温度℃	0	10	20	30	40	60	80	90	100
氯化铵	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	55.2	65.6	71.3	77.3
硫酸铵	70.6	73	75.4	78	81	88	95	98	103
硫酸钾	7.4	9.3	11.1	13	14.8	18.2	21.4	22.9	24.1
氯化钾	28	31.2	34.2	37.2	40.1	45.8	51.3	53.9	56.3