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    【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

    A.分子式为C7H6O5

    B.分子中含有2种官能团

    C.可发生加成和取代反应

    D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+

    【答案】C

    【解析】

    A、分析莽草酸的结构简式可知其分子式为：C7H10O5，A错误；

    B、其分子中含有羧基、碳碳双键和醇羟基三种官能团，B错误；

    C、其结构中的碳碳双键能发生加成反应、羧基和醇羟基均发生酯化反应和取代反应，C正确；

    D、莽草酸中的羟基是醇羟基，其不能在水溶液中电离出氢离子，D错误。答案选C。

    类别

    脂肪醇

    芳香醇

    酚

    官能团

    醇羟基

    醇羟基

    酚羟基

    结构特点

    －OH与链烃基相连

    －OH与苯环上的侧链相连

    －OH与苯环直接相连

    羟基上H的活泼性

    能与金属钠反应，但比水弱，不能与NaOH、Na2CO3溶液反应

    有弱酸性，能与NaOH、Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

    原因

    烃基对羟基的影响不同，烷基使羟基上H的活泼性减弱，苯基使羟基上H的活泼性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

    已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

    步骤：

    　　　　

    现象：

    待试管b中颜色不变后与试管a比较，

    溶液颜色变浅。

    滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，

    溶液颜色与试管a相比，变深。

    A. 该反应是一个氧化还原反应

    B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应

    C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

    D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学工厂产生的酸洗废液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等离子。综合利用该酸洗废液的工艺流程如下：

    已知：①Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3 [Ni(NH3)6]2+

    ②金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH表③Ksp(CaF2)=410-11

    Fe3+

    Ni2+

    Cr3+

    开始沉淀

    1.5

    6.7

    4.0

    沉淀完全

    3.4

    9.5

    6.9

    回答下列问题：

    (1)再生酸中主要含有硝酸，采取减压蒸馏的原因是_______________________

    (2)渣1的主要成份为______(填化学式)

    (3)转化时发生反应的离子方程式______________________________

    (4)用平衡移动的原理解释沉镍的原理_____________________________

    (5)渣3的主要成分为氢氧化钙和_______________ 、_________________(填化学式)

    (6)国家排放标准要求c(F－)≤3.8 mgL-1。残液中残留的Ca2+浓度至少应为_____mgL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

    B. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

    C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正<v逆

    D. 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

    A

    B

    C

    D

    实验

    NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

    石蕊溶液滴入氯水中

    Na2S溶液滴入AgCl浊液中

    热铜丝插入稀硝酸中

    现象

    产生白色沉淀，随后变为红褐色

    溶液变红，随后迅速褪色

    沉淀由白色逐渐变为黑色

    产生无色气体，随后变为红棕色

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，被美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

    回答下列问题:

    (1)A的名称为_______，E中官能团名称为________。

    (2)B的结构简式为________。

    (3)由C生成D的化学方程式为_________

    (4)⑤的反应类型为______，⑧的反应类型为_________。

    (5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

    a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应

    其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________。

    (6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A. 0～6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

    B. 6～10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

    C. 反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

    D. 反应到6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法错误的是

    A. 放电时，多孔碳材料电极为正极

    B. 放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极

    C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

    D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1－0.5 x)O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国是最早发现并使用青铜器的国家。司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、最重的青铜礼器，享有“镇国之宝”的美誉（如图1）。

    （1）Cu原子的外围电子排布式为_______。

    （2）图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，该元素是_______，I3远大于I2的原因是_______。

    （3）图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。

    ①晶体中H2O和SO42-的中心原子的杂化类型为_______，试判断H2O和SO42-的键角大小关系并说明原因_______。

    ②图3中的氢键有(H2O)O—H···O(H2O)和_______。

    ③写出该配合物的化学式_______。

    （4）一种铜的氯化物晶胞结构如下图所示。

    该化合物的化学式为_______，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、 (，，)，若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为a pm，则该晶体的密度计算表达式为_______。

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