Question

【题目】在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

A. 0～6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B. 6～10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C. 反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

D. 反应到6 min时，H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、0～6min时间内，生成氧气为0.0224L/22.4L·mol－1=0.001mol，则△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol·L－1，根据v=△c/△t计算v（H2O2）；

B、随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，小于0～6min时间内反应速率；

C、由A计算可知6min内过氧化氢浓度变化量，6min时的浓度=起始浓度-浓度变化量；

D．H2O2分解率=（H2O2浓度变化量÷H2O2起始浓度）×100%．

A、aA＋bB===cC＋dD，v(A)＝。0～6 min内v(O2)＝22.4 mL，n(O2)＝0.001 mol，分解的H2O2为0.002 mol，Δc(H2O2)＝0.002 mol÷0.01 L＝0.20 mol·L－1，v(H2O2)＝0.2 mol·L－1÷6 min≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，故A正确；

B、随着反应的进行反应物浓度逐渐减小，反应速率会变慢，6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1，故B正确；

C、6 min时，c(H2O2)＝0.40 mol·L－1－0.20 mol·L－1＝0.20 mol·L－1，故C错误；

D、6 min时，H2O2分解率＝＝50%，故D正确。

故选C。