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    【题目】在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    A. 0～6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

    B. 6～10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

    C. 反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

    D. 反应到6 min时，H2O2分解了50%

    【答案】C

    【解析】

    A、0～6min时间内，生成氧气为0.0224L/22.4L·mol－1=0.001mol，则△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol·L－1，根据v=△c/△t计算v（H2O2）；

    B、随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，小于0～6min时间内反应速率；

    C、由A计算可知6min内过氧化氢浓度变化量，6min时的浓度=起始浓度-浓度变化量；

    D．H2O2分解率=（H2O2浓度变化量÷H2O2起始浓度）×100%．

    A、aA＋bB===cC＋dD，v(A)＝。0～6 min内v(O2)＝22.4 mL，n(O2)＝0.001 mol，分解的H2O2为0.002 mol，Δc(H2O2)＝0.002 mol÷0.01 L＝0.20 mol·L－1，v(H2O2)＝0.2 mol·L－1÷6 min≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，故A正确；

    B、随着反应的进行反应物浓度逐渐减小，反应速率会变慢，6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1，故B正确；

    C、6 min时，c(H2O2)＝0.40 mol·L－1－0.20 mol·L－1＝0.20 mol·L－1，故C错误；

    D、6 min时，H2O2分解率＝＝50%，故D正确。

    故选C。

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    【题目】下列反应中，铁元素被氧化的是

    A. FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04＝FeS04+H2↑

    C. FeO+2HCl＝FeCl2+H20 D. Fe203+3CO2Fe+3C02

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    【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_________________________。

    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是____________________。阴极的电极反应式为_____________________。

    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

    阴极的电极反应式为________________，阴极处溶液的pH变化________。（填变大、不变、变小）

    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

    A.分子式为C7H6O5

    B.分子中含有2种官能团

    C.可发生加成和取代反应

    D.在水溶液羧基和羟基均能电离出H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图：下列说法正确的是

    A. 海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低

    B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出

    C. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑

    D. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。

    (1)A的结构简式为_____________________________。

    (2)“反应I”的现象是__________________________。

    (3)B的官能团名称为______________________。

    (4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2~3片碎瓷片，在74~76℃充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。

    ①仪器的名称是____，碎瓷片的作用是____________________________。

    ②合成过程最合适的加热方式是__________。

    a.酒精灯直接加热 b.油浴 C.水浴 d.砂浴

    ③饱和碳酸钠溶液的作用是__________________________。

    ④合成草酸二乙酯的化学方程式为______________________________。

    ⑤草酸二乙酯的产率为____________________(保留小数点后一-位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，

    P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，

    又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是

    A. P－P键的键能大于P－Cl键的键能

    B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH

    C. Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

    D. P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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    【题目】如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是（ ）

    A. C2H4B. CH4C. CO2D. NO

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    【题目】“反向燃烧”可将二氧化碳变为燃料。回答下列问题：

    (已知甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890 kJ·mol－1) 。

    (1)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

    ①写出铜电极表面的电极反应式：_________________________；

    ②该总反应的热化学方程式为：___________________________，

    (2)利用CO2与H2反应可制备CH4。

    已知氢气的标准燃烧热ΔH＝－286 kJ·mol－1 ；H2O(g) = H2O (l)，ΔH＝－44kJ·mol－1；

    则二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为_____________________；

    该反应能自发的条件是__________(填高温或低温)。

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