Question

【题目】在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）2C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。下列说法正确的是（）

反应前各物质的物质的量/mol

	A	B	C
甲	1	3	0
乙	0	0	2
丙	1.5	4.5	1

A.乙中5min内C的反应速率为0.16mol-1·min-1

B.达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍

C.丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

D.达到平衡时，甲、乙两容器中C的物质的量相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

利用等效平衡进行分析；

甲容器中应A（g）+3B（g）2C（g）

起始（mol） 1 3 0

变化（mol） 0.6 1.8 1.2

平衡（mol） 0.4 1.2 1.2

乙容器中和甲容器达到相同平衡状态

乙容器A（g）+3B（g）2C（g）

起始（mol） 0 0 2

变化（mol） 1.2 1.2 0.8

平衡（mol） 1.2 1.2 1.2

恒容容器中丙中达到平衡

A（g）+3B（g）2C（g）

1.5 4.5 1

起始量可以看作为2 6 0，相当于甲容器的2倍，该反应为气体体积减小的反应，即压强增大平衡向正反应方向进行，

A、甲容器和乙容器达到相同的平衡状态，依据分析可知应消耗C的物质的量为0.8mol，乙中5min内C的反应速率为=0.08mol/(L·min)，故A错误；

B、丙容器中的起始量相当于甲容器的2倍，但该反应为气体体积减小，压强增大平衡向正反应方向进行，则丙中A的浓度比甲容器中的2倍小，故B错误；

C、化学平衡常数只受温度的影响，甲和丙容器温度相同，即化学平衡常数不变，故C错误；

D、根据上述分析，达到平衡时，甲乙容器中C的物质的量相等，故D正确；

答案选D。