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    【题目】下列化学用语或名称表述不正确的是（ ）

    A.葡萄糖的分子式：C6H12O6

    B.HCl的电子式：

    C.的名称：2﹣甲基丙烷

    D.含有10个中子的氧原子可表示为：O

    【答案】B

    【解析】

    A、葡萄糖是一种多﹣OH的醛，结构中含6个C原子、5个﹣OH和1个﹣CHO，故分子式为C6H12O6，故A正确；

    B、HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间以共价键结合，故其电子式为，故B错误；

    C、烷烃命名时，选最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2﹣甲基丙烷，故C正确；

    D、质量数＝质子数+中子数，故中子数为10的氧原子的质量数为10+8＝18，并将质量数标注在元素符号的左上角，故为O，故D正确。

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸是重要的化工原料，在工农业生产和国防上有重要用途。

    （1）实验室利用硝石（NaNO3）和浓硫酸共热制取硝酸。

    ①该反应利用了浓硫酸的_______性；

    ②该反应的温度不宜太高，原因是（用化学方程式表示）______；

    （2）工业上用氨气的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨气反应生产NH4NO3。

    ①写出氨气的电子式_____；

    ②写出氨气催化氧化的化学方程式_______；

    ③在生产过程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，则制取80 t的NH4NO3需要氨气______t；

    （3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取该混合酸100mL，加入5.6g铁粉充分反应。

    ①反应中可以生成NO____L（标准状况）；

    ②向反应后的溶液再加入铁粉，能继续溶解铁粉____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157°C，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35°C。提取青蒿素的主要工艺为：

    下列有关此工艺操作错误的是( )

    A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率

    B.操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

    C.操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大

    D.操作Ⅲ的主要过程加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　)

    A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

    B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

    D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A.由图可知：T1＞T2

    B.a、b两点的反应速率：b＞a

    C.为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

    D.T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁与稀硝酸的反应为：Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NO↑＋ H2O

    (1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。________

    (2)该反应中，还原产物是_________，HNO3表现了______________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。

    (3)若反应过程中转移的电子为0.6 mol，则被还原的硝酸物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)

    A.C的生成速率与C分解的速率相等

    B.单位时间内生成nmol A，同时生成2nmol B

    C.单位时间内消耗nmol A，同时生成2nmol C

    D.B的生成速率与C分解的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（　　）

    A.AlCl3、氨水、稀盐酸B.、氨水、稀盐酸

    C.Al、NaOH溶液、稀盐酸D.溶液、NaOH溶液、稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）2C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。下列说法正确的是（）

    反应前各物质的物质的量/mol

    A

    B

    C

    甲

    1

    3

    0

    乙

    0

    0

    2

    丙

    1.5

    4.5

    1

    A.乙中5min内C的反应速率为0.16mol-1·min-1

    B.达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍

    C.丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

    D.达到平衡时，甲、乙两容器中C的物质的量相等

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