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    【题目】探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（　　）

    A.AlCl3、氨水、稀盐酸B.、氨水、稀盐酸

    C.Al、NaOH溶液、稀盐酸D.溶液、NaOH溶液、稀盐酸

    【答案】D

    【解析】

    既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。

    A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；

    B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；

    C、Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；

    D、Al2（SO4）3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。

    答案选D。

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    【题目】著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。

    已知：ⅰ．钇（Y）的常见化合价为＋3价；

    ⅱ．铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；

    ⅲ．Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3+

    2.1

    3.1

    Y3+

    6.0

    8.3

    （1）将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：

    __Y2FeBe2Si2O10+__NaOH+____ __Y(OH)3 +__Fe2O3 + __Na2SiO3 + __Na2BeO2 + __H2O

    （2）滤渣Ⅱ的主要成分是____________。

    （3）试剂A可以是___________。

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．CaO

    （4）用氨水调节pH=a时，a的取值范围是_____________________。

    （5）计算常温下Y3+ +3H2OY(OH)3+3H+的平衡常数K=________。（常温下Ksp [Y(OH)3] = 8.0×10-23）

    （6）滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为_______________。

    （7）从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________。

    （8）常见的由BeCl2固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl-BeCl2混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl2制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

    B. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

    C. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

    D. 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浩瀚的大海蕴藏着丰富的化学资源，从海水中提取物质，已日益受到人们的重视。

    （1）从海水提取溴，一般要经过______、氧化和_______三个步骤。常用的氧化剂是氯气，反应的离子方程式为___________________________。

    （2）从海带中提取碘，除试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台、酒精灯、坩埚、泥三角、坩埚钳、托盘天平，还缺少的玻璃仪器有_______________________________________。

    （3）将灼烧后的海带灰溶解、过滤，为检验滤液中有I-，取1mL滤液，先加_______，再滴加_____________，并不断振荡，观察到溶液变蓝。提取碘水中的碘，可选用的萃取剂有________________。（选填编号）

    a. 裂化汽油 b. 甲苯 c. 酒精 d. 四氯化碳

    （4）为了预防碘缺乏病，国家规定食盐中应含有一定量的碘酸钾。利用下列原理可测定食盐中的含碘量（质量分数）：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。称ag食盐样品，配成250mL溶液，取出25.00mL。加入过量的硫酸酸化KI，若滴定消耗bmol/L的硫代硫酸钠溶液vmL，则该食盐中的含碘量为______（写出表达式）。

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    A.3体积和足量反应，必定生成2体积

    B.使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率

    C.左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

    D.及时使氨液化、分离的主要目的是提高和的利用率

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    C. 11∶12∶13∶14 D. 3∶2∶13∶14

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    【题目】下列叙述正确的是 （ ）

    A. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(C1－)＝c(I－)

    B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑

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