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    【题目】在一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)

    A.C的生成速率与C分解的速率相等

    B.单位时间内生成nmol A，同时生成2nmol B

    C.单位时间内消耗nmol A，同时生成2nmol C

    D.B的生成速率与C分解的速率相等

    【答案】A

    【解析】

    A. C的生成速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，故达到平衡状态，A项正确；

    B. 单位时间内生成nmol A，同时生成2nmol B，二者均为逆反应速率，不能说明平衡状态，B项错误；

    C. 单位时间内消耗nmol A，同时生成2nmol C，二者均为正反应速率，不能说明平衡状态，C项错误；

    D. B的生成速率与C分解的速率相等，二者均为逆反应速率，不能说明平衡状态，D项错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）

    实验

    装置

    试剂a

    现象

    ①

    酚酞

    无色溶液变红

    ②

    AgNO3溶液

    产生淡黄色沉淀

    ③

    淀粉KI 溶液+稀硫酸

    无色溶液立即变蓝

    ④

    酸性K2Cr2O7溶液

    无色溶液变为绿色

    由上述实验所得结论不正确的是

    A.NaNO2溶液呈碱性：NO2-+H2OHNO2+OH-

    B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应：NO2-+Ag+=AgNO2↓

    C.NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O

    D.NaNO2有还原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。请回答下列问题：

    (1)基态镍原子的外围电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的__________、___________区。

    (2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是___________。

    (3)铬可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。

    ①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

    ②键角大小关系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

    ③NF3不易与Cr3+形成配离子，其原因是___________。

    (4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

    γ－Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________，δ－Fe、α－Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。已知δ－Fe晶体的密度为dg/cm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为___________pm(列表达式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语或名称表述不正确的是（ ）

    A.葡萄糖的分子式：C6H12O6

    B.HCl的电子式：

    C.的名称：2﹣甲基丙烷

    D.含有10个中子的氧原子可表示为：O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

    请回答下列问题：

    (1)实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需量取该浓硫酸______mL。

    (2)接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。

    (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________。

    (4)要从所配溶液中取出10 mL稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

    (5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。

    A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

    B. 转移溶液时未洗涤烧杯

    C. 定容时俯视容量瓶的刻度线

    D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

    A. PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

    B. BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

    C. CS2中C原子sp杂化，为直线形

    D. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)，下列叙述中错误的是(　　)

    A. NBD和Q互为同分异构体

    B. Q可使溴水褪色

    C. Q的一氯代物只有3种

    D. NBD的同分异构体可以是芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

    序号

    I

    II

    III

    实验步骤

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    充分振荡，加入2mL蒸馏水

    实验现象

    铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀

    铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀

    下列说法不正确的是

    A. 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原

    B. 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关

    C. 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

    D. 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3,还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    Cr(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.3

    8.8

    4.9

    7.5

    沉淀完全的pH

    4.1

    10.4

    6.8

    9.7

    请回答下列问题:

    (1)将铬云母矿石粉碎的目的是___________。

    (2)Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为________________。

    (3)第一次滴加氨水调节pH范围为______。

    (4)第二次滴加氨水调节pH 为6.8~8.8的目的是___________,Cr(OH)3与 Al(OH)3 一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式:___________。

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