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    【题目】现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）

    A.X可能为Al或Cl2

    B.Y一定为NaOH(aq)

    C.N一定是HCl(aq)

    D.Q、Z中的一种必为Al2O3

    【答案】A

    【解析】

    由反应物的性质可知，六种物质中，NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)35种物质反应，与图中Y对应，则Y为NaOH(aq)；HCl(aq) 能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)4种物质反应，则N为HCl(aq)；Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)3种物质反应，则M为Al；Cl2能与Al、NaOH(aq)物质反应，则X是Cl2；Al2O3、Al(OH)3均能与HCl(aq)、NaOH(aq)反应，则Al2O3、Al(OH)3为Q、Z的一种，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（　　）

    A.AlCl3、氨水、稀盐酸B.、氨水、稀盐酸

    C.Al、NaOH溶液、稀盐酸D.溶液、NaOH溶液、稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A（g）+3B（g）2C（g），5min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。下列说法正确的是（）

    反应前各物质的物质的量/mol

    A

    B

    C

    甲

    1

    3

    0

    乙

    0

    0

    2

    丙

    1.5

    4.5

    1

    A.乙中5min内C的反应速率为0.16mol-1·min-1

    B.达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍

    C.丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

    D.达到平衡时，甲、乙两容器中C的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料——碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。如图所示，这种碳膜片形状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是（ ）

    A. 碳膜片属于一种新型的化合物

    B. 碳膜片与石墨的结构相同

    C. 碳膜片与C60互为同素异形体

    D. 碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁)，在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有关希尔反应说法错误的是（ ）

    A. 水在光反应中起供氢体和电子供体双重作用

    B. 反应后溶液pH减小

    C. 生成标准状况下11.2 L O2时，Fe3+得电子数为2NA

    D. 叶绿体本身被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用草酸泥渣(含73.75％PbC2O4、24.24％PbSO4)制备PbCrO4的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    已知：①PbC2O4完全分解的化学方程式为。

    ②PbCrO4难溶于水。

    (1)泥渣“粉磨筛分”的目的是___________________________________。

    (2)用Na2CO3将PbSO4转化为PbCO3的目的是_______________________；若在水溶液中进行，该反应的平衡常数K=______________________________________[已知KSP(PbCO3)＝6.4×10－14，KSP(PbSO4)＝1.6×10－8]。

    (3)步骤Ⅵ“合成”时发生反应的化学方程式为____________________。

    (4)“步骤Ⅶ”包含的实验操作有___________________________________及干燥。

    (5)某工厂用10t该草酸泥渣制备PbCrO4，最终得到9.69t产品，Pb元素的转化率为_______(精确到小数点后2位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性、高效催化性等优良的性质。

    Ⅰ.实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示:

    (1)纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为__________________________。

    (2)如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2_________(用简要文字描述)。

    (3)生成纳米级Fe的化学方程式为__________________。

    Ⅱ.查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570 ℃时生成FeO，高于570 ℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

    (4)甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是____________。

    (5)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验:

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    ①

    将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生

    ②

    向实验①得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有出现红色

    根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是________(用简要文字描述)。

    (6)丁同学称取5.60 g Fe粉，用乙装置反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为___(结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：

    已知：。请回答下列问题：

    (1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________。

    (2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________。

    (3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________。

    (4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为__________________________________。

    (5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种。

    ①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。

    请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_______________________(任写一种)。

    (6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），对其研究如下：

    （1）已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，N≡N键的键能是946kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝_________________。

    （2）上述反应的平衡常数K的表达式为____________，若反应方程式改写为NH3（g）N2（g）+H2（g），则平衡常数K1＝____________________（用K表示）。

    （3）在773K时，分别将2mol N2和6mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    n（H2）/mol

    6.00

    4.50

    3.60

    3.30

    3.03

    3.00

    3.00

    n（NH3）/mol

    0

    1.00

    m

    1.80

    1.98

    2.00

    2.00

    ①表格中m＝_______________/span>，15～25min内，v（N2）＝_______________。

    ②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3mol·L－1，此时v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③由表中的实验数据计算得到“浓度～时间”的关系可用图中的曲线表示，表示c（N2）～t的曲线是______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4mol N2和12mol H2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为_________________。

    （4）Marnellos和Stoukides采用电解法合成氨，实现了常压合成和氮气的高转化率。该方法用SCY陶瓷将两极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传导H＋，则阴极的电极反应为____________________。

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