【题目】工业上以CO2和NH3为原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)
NH2CO2NH4(s) ΔH1＝－159.47 kJ·mol－1
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1
总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)在相同条件下，反应Ⅰ分别在恒温恒容容器中和绝热恒容容器中进行，二者均达到平衡后，c(CO2)恒温________c(CO2)绝热(填“大于”“小于”或“等于”)；ΔH3＝____________。
(2)某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4 mol NH3和0.2 mol CO2放入容积为2 L的密闭容器中，t1时达到化学平衡，c(CO2)随时间t变化曲线如图甲所示，在0～t1时间内该化学反应速率υ(NH3)＝____________；若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1 L，t2时达到新的平衡。请在图甲中画出t1～t2时间内c(CO2)随时间t变化的曲线。___________________________________
(3)在150 ℃时，将2 mol NH3和1 mol CO2置于a L 密闭容器中，发生反应Ⅲ，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%，然后分别在温度为160 ℃、170 ℃、180 ℃、190 ℃时，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线(见图乙)。在150～170 ℃之间，CO2转化率呈现逐渐增大的变化趋势，其原因是__________180 ℃时反应Ⅲ的平衡常数K＝____________(用含a的式子表示)。
(4)侯氏制碱法主要原料为NaCl、CO2和NH3，其主要副产品为NH4Cl，已知常温下，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，则0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH约为________(取近似整数)。
【答案】小于 －86.98 kJ·mol－1 
molL-1min-1 
反应未达到平衡状态，温度越高反应速率越快，CO2转化率越向平衡靠拢 12a2 5
【解析】
（1）反应Ⅰ分别在恒温恒容和绝热恒容中进行，二者均达到平衡，绝热容器中温度升高平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大；用盖斯定律计算H3；
（2）由图甲知在0～t1时间内，二氧化碳浓度的变化量为0.1mol/L-0.025mol/L=0.075mol/L，根据υ=
进行计算；体积压缩为原来的一半，浓度瞬时增大为原来的一倍，变为0.05mol/L，增大压强平衡正向移动，因生成物为固体，最终达到的平衡状态时CO2的浓度仍为0.025mol/L，据此画出曲线；
（3）由图乙可知二氧化碳的转化率随温度的升高而增大，温度达到170℃时达到最大值，反应达到平衡状态，温度继续升高，二氧化碳的转化率逐渐减小，说明平衡逆向进行；180 ℃时二氧化碳的转化率为75%，利用三段法进行计算；
（4）铵根离子水解使溶液呈酸性，NH4+的水解平衡常数Kh=
=
与c2(H+)=Kh·c(NH4+)计算出c(H+)，进一步计算pH。
（1）反应Ⅰ分别在恒温恒容和绝热恒容中进行，二者均达到平衡，由于反应I是放热反应，绝热容器中温度升高平衡逆向进行，二氧化碳浓度增大，c(CO2)恒温小于c(CO2)绝缘；利用盖斯定律可知I+II得总反应，2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH3=-86.98 kJ·mol－1；
（2）由图甲知在0～t1时间内，二氧化碳浓度的变化量为0.1mol/L-0.025mol/L=0.075mol/L，则c（NH3）=0.15mol/L， υ(NH3)==
=
molL-1min-1；体积压缩为原来的一半，浓度瞬时增大为原来的一倍，变为0.05mol/L，增大压强平衡正向移动，因生成物为固体，最终达到的平衡状态时CO2的浓度仍为0.025mol/L，据此曲线为：
；
（3）由图乙可知二氧化碳的转化率随温度的升高而增大，温度达到170℃时达到最大值，反应达到平衡状态，温度继续升高，二氧化碳的转化率逐渐减小，说明平衡逆向进行，所以在150～170 ℃之间，CO2转化率呈现逐渐增大的变化趋势，其原因是反应未达到平衡状态，温度越高反应速率越快，CO2转化率越向平衡靠拢；
设CO2转化了x mol/L
2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)
始（mol/L） 
0
转（mol/L） 2x x x
平（mol/L） -2x 
-x x
180 ℃时二氧化碳的转化率为75%，则有
100%=75%，解得x=
平衡常数K＝
=
=12a2；
（4）铵根离子水解使溶液呈酸性，NH4的水解平衡常数Kh===
，水解生成的c(NH3·H2O)近似等于c(H+)，则c2(H+)=Kh·c(NH4+)，c(H+)=
=
≈10-5mol/L，pH=-lg[c(H+)]=5。
通城学典默写能手系列答案
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
请回答下列问题：
(1)实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需量取该浓硫酸______mL。
(2)接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________。
(4)要从所配溶液中取出10 mL稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。
A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
B. 转移溶液时未洗涤烧杯
C. 定容时俯视容量瓶的刻度线
D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )
A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1
B. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】茉莉花香气的成分有多种，有机物E （C9H10O2）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用酒精和苯的某一同系物（C7H8）为原料进行人工合成，合成路线如下：
【1】C物质中官能团的名称是：___________。
【2】③的有机反应类型是:_______________。
【3】反应④发生还需要的试剂是:_____________。
【4】写出反应⑤的化学方程式:______________。
【5】证明反应②中A物质己完全转化为B物质的方法是：________________。
【6】E的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，并包含一个酯基的结构有多个，下面是其中2个的结构简式：
、
请再写出2个符合上述要求的E的同分异构体结构简式:______和__________
【7】请写出以CH2=CHCH2CH3为唯一有机原料制备CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）________。
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【题目】25℃时，将0.0l mol L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. x=20，a点的纵坐标为1.0×10-12
B. b点和d点所示溶液的pH相等
C. 滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大
D. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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【题目】碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一种重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：
（1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为___。
（2）常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
①应控制“碳化”终点pH约为___，钙元素的主要存在形式是___(填化学式)。
②根据图2，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是___(填化学式)。
（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为___。
（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是___(填化学式)。
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【题目】Ⅰ．为了制备氯气，某同学查阅资料发现实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（1）用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目_________。
（2）该反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比是_________。
（3）草酸能使酸性KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式：_____KMnO4+H2SO4+H2C2O4 = MnSO4+K2SO4 +CO2↑＋H2O。
Ⅱ．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。
（1）用密度为1.2 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。
（2）实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是____________。
A．量取浓盐酸时俯视刻度线 B．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水
C．定容时俯视刻度线 D．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
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【题目】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是（ ）
A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反应是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列A、B、C、D是中学常见混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_________________；
(2)从碘水提取碘______________；
(3)用自来水制取蒸馏水_________________；
(4)分离植物油和水_____________；
(5)与海水晒盐原理相符的是_________________。
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