【题目】在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是( )
A.图Ⅰ是加入反应物的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
【答案】D
【解析】
加入反应物的瞬间,反应物浓度增大、生成物浓度不变,则正反应速率增大、逆反应速率不变,I中改变条件瞬间正逆反应速率都增大,图象不符合,故A错误;
B.该反应前后气体物质的量之和不变,则压强不影响平衡移动,增大容器体积,反应物和生成物浓度都减小,所以正逆反应速率都减小,图象不符合,故B错误;
C.增大压强化学反应速率增大,达到平衡状态的时间减小,但是压强不影响该反应平衡移动,所以达到平衡状态时应该甲、乙中的含量相同,图象不符合,故C错误;
D.该反应的正反应是放热反应,升高温度化学反应速率增大,缩短反应到达平衡状态时间,且平衡逆向移动,的含量减小,图象符合,故D正确;
故选:D。
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【题目】根据要求回答下列问题:
(1)下列过程不一定释放能量的是________。
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 形成化学键 D. 燃料燃烧 E. 酸碱中和 F. 炸药爆炸
(2)等质量的下列物质分别完全燃烧生成,放出热量较多的是________。
A. 硫蒸气 B. 硫固体
(3)已知:通常条件下,强酸强碱稀溶液中和生成水放出的热量为中和热。稀溶液中和恰好完全反应时放出热量,则其中和热为________。
(4)已知和反应生成是放热反应,且断开键、键、键需吸收的能量分别为、、。由此可以推知下列关系正确的是________(填序号)。
A. B. C.
D. E. F.
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【题目】工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为:
NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g),
烟气以一定的流速通过,测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气效率,右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线,判断以下分析正确的是
A.上述反应的正反应为吸热反应
B.催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响
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【题目】某物质只含 C、H、O 三种元素,其分子模型如下图所示,分子中共有 12 个原子(图中球与球之间的连线表示化学键),下列说法不正确的是:
A.该物质的分子式为:C4H6O2
B.该物质所含的官能团名称为:羟基
C.该物质能与 NaHCO3 溶液反应
D.CH3CH=CHCOOH 与该物质互为同分异构体
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【题目】图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是( )
A.a点
B.b点
C.c点
D.d点
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【题目】富铁铝土矿主要含有、、FeO和可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁研究发现,当时净水效果最好.工艺流程如下部分操作和产物略:
与发生反应的离子方程式是 ______ .
测得滤液中加入和的作用是结合化学用语说明 ______ .
将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁.装置如图所示阴离子交换膜只允许阴离子通过,电极为惰性电极
阴极室的电极反应式是 ______ .
电解过程阳极室溶液pH的变化是 ______ 填“增大”、“减小”或“不变”.
简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理 ______ .
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【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛,但含价铬的污水会损害环境.电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的,处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法.
I.直接沉淀法
已知含铬废水中存在着平衡:在实际工业生产中,加入沉淀剂溶液之前还要加入一定量的NaOH,这样有利于沉淀的生成,则生成沉淀的化学式为 ______
Ⅱ,还原沉淀法
下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 ______ 填选项序号.
A.溶液浓C.酸性D.溶液
上述流程中,每消耗转移,加入溶液时发生反应的离子方程式为 ______ .
的化学性质与相似,在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的PH不能过高,原因可用离子方程式表示: ______
实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中的含量,其原理是,其中NaR为阳离子交换树脂,为要测定的离子.
阳离子交换树脂的原材料之一是聚苯乙烯,其单体为苯乙烯,聚苯乙烯的化学式为 ______ .
某次测定过程中,将的废水经过阳离子交换树脂后,测得溶液中比交换前增加了,则该条件下的的值为 ______ .
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【题目】如图所示是一个电化学装置的示意图。
请回答下列问题:
(1)图中丙池是__(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。
(2)B电极的名称是__(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。
(3)写出通人CH3OH的电极的电极反应式:___。
(4)乙池中反应的化学方程式为___。
(5)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g时,甲池中理论上消耗O2的体积为___L(标准状况),此时丙池中某电极析出2.8g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是___(填字母)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.
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【题目】海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工艺流程如图:
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是_____。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2,利用了溴的______(填字母)。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:
________Br2+________=________+_Br-+_CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:______。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。
A.稀硫酸 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.水
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