[题目]如图所示是一个电化学装置的示意图.请回答下列问题:(1)图中丙池是 (填“原电池 .“电解池或“电镀池 ).(2)B电极的名称是 (填“正极 .“负极 .“阴极或“阳极 ).(3)写出通人CH3OH的电极的电极反应式: .(4)乙池中反应的化学方程式为 .(5)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g时.甲池中理论上消耗O2的体积为 L(标准状况).� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】如图所示是一个电化学装置的示意图。

请回答下列问题：

（1）图中丙池是__(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。

（2）B电极的名称是__(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。

（3）写出通人CH3OH的电极的电极反应式：___。

（4）乙池中反应的化学方程式为___。

（5）当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___L(标准状况)，此时丙池中某电极析出2.8g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是___(填字母)。

A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3.

【答案】电解池阴极 CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32- 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 0.56 BD

【解析】

（1）图中甲池能自发进行氧化还原反应，属于原电池，通燃料的电极是负极，通氧气的电极是正极；

（2）通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，电解池中连接原电池负极的电极为阴极、连接原电池正极的电极为阳极；

（3）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；

（4）乙池中A电极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电，据此书写乙池中反应的化学方程式；

（5）根据转移电子相等结合电极反应式进行计算。

（1）图中甲池能自发进行氧化还原反应，将化学能转化为电能，属于原电池，乙池和丙池属于电解池，丙池中两个电极一样，不是电镀池，

故答案为：电解池；

（2）通入甲醇的电极为负极、通入氧气的电极为正极，A连接原电池正极，为电解池阳极，B是阴极，

故答案为：阴极；

（3）甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-，

故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；

（4）乙池中A电极上氢氧根离子放电、阴极上银离子放电，所以乙池电池反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，

故答案为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（5）B(Ag)极的质量增加10.8g时，根据Ag++e- =Ag ，n(Ag)==0.1mol，则转移电子为0.1mol，根据转移电子相等，甲池中1molO2转变为阳离子转移4mol电子，则转移电子为0.1mol理论上消耗O2标况下的体积=×22.4L/mol=0.56L，此时丙池中某电极析出2.8g某金属，转移电子为0.1mol，

A.电解MgSO4溶液，根据电解池中阳离子放电顺序，氢离子先放电，则不能析出金属单质，故A不符合题意；

B.电解CuSO4溶液，根据电解池中阳离子放电顺序，铜离子先放电，1mol铜离子得到2mol电子变为1mol铜单质64g，转移电子为0.1mol，生成铜单质3.2g，若溶液中铜离子物质的量小于=0.044mol，则可能得到2.8g金属，故B符合题意；

C.电解NaCl溶液，根据电解池中阳离子放电顺序，氢离子先放电，则不能析出金属单质，故C不符合题意；

D.电解AgNO3溶液，根据电解池中阳离子放电顺序，银离子先放电，1mol银离子得到1mol电子变为1mol银单质108g，转移电子为0.1mol，生成钠单质10.8g，若溶液中银离子物质的量等于=0.026mol，则可能得到2.8g金属，故D符合题意；

答案为：0.56；BD。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关图象对应的叙述中，错误的是（）

A.图A表示常温下，将铜粉加入到一定量浓硝酸中，生成气体的体积与所加铜粉的质量之间的关系

B.图B表示用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，若通电5min后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量

C.图C表示在恒温恒容的密闭容器中，反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，t1时缩小容器体积，t2时再达平衡时CO2的浓度变化

D.图D表示一定条件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小由此可知，B→A+C反应的热化学方程式为：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-117kJmol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（）

A.图Ⅰ是加入反应物的变化情况

B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C.图Ⅲ是增大压强的变化情况

D.图Ⅲ是升高温度的变化情况

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有关下图的说法正确的是( )

A.a和b连接构成原电池，溶液中SO42－移向Cu极

B.a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应

C.a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b

D.a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N2	H2	NH3	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q