【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
【答案】C
【解析】
平衡常数只与温度有关，与起始量无关，根据表中的数据，利用三段法进行计算；
A. 反应的温度没有发生变化，K不变，A项正确；
B. 由①可知，放出23.15 kJ的热量时，生成NH3的物质的量为
=0.5mol，
N2(g) ＋ 3H2(g) 
2NH3(g)
始（mol） 1 3 0
转（mol） 0.25 0.75 0.5
平（mol） 0.75 2.25 0.5
因体积之比等于物质的量之比，所以NH3的体积分数=
=
，
②中加入的氨气转化成氮气和氢气后，氮气和氢气的量与①相同，达到的平衡状态等效，因此平衡时两个容器中氨气的体积分数相等，都是
，B项正确；
C. ②中含有0.2molNH3，相当于在①的基础上加入了氨气，抑制了平衡的正向移动，容器②中达平衡时放出的热量Q<23.15 kJ，C项错误；
D. 若容器①的体积为0.5 L，减小压强，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ，D项正确；
答案选C。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.5. 6 L由CO2和O2组成的混合气体中的分子数为0. 25NA
B.5. 6 g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0. 2NA
C.0. 5 mol L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
D.10 g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子的数目为0. 1NA
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【题目】为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是
A. 过程1是放热反应
B. 过程2可将化学能转化为电能
C. 氢能源可从自然界直接获取，是一次能源
D. 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
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【题目】某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如图所示：
甲.
乙.
实验一：探究电极的构成。图甲中，①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。
(1)结论一：________________________；
实验二：探究溶液的构成。图甲中，A极用锌片，B极用铜片，①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。
(2)结论二：________________________；
实验三：探究图乙装置能否构成原电池。将锌、铜两电极分别放入稀硫酸中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。
(3)结论三：________________________；
思考：对该同学的实验，有同学提出了如下疑问，请你帮助解决。
(4)在图甲装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为
溶液；负极为________(填“A”或“B”)；电流计的指针应向________(填“右”或“左”)偏转。
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【题目】某温度下，在密闭容器中发生可逆反应的平衡常数K＝
。当反应达到平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。若保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则
A.K值增大B.达到新平衡后，C的体积分数增大
C.平衡不移动D.达到新平衡后，vA比原平衡减慢
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【题目】某高分子材料的结构如图所示：
，已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是
A.合成该高分子的反应是缩聚反应
B.形成该高分子材料的单体
中，所有原子可能处于同一平面内
C.三种单体中有两种有机物互为同系物
D.三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是( )
A.a极是负极，该电极上发生氧化反应
B.b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2O
C.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
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【题目】美国劳伦斯·利弗摩尔国家实验室(LLNL)设计的以熔融的碳酸盐为电解液，泡沫镍为电极，氧化纤维布为隔膜的直接碳燃料电池结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. a极通气的目的是增强导电能力
B. a极的电极反应式为C+2CO32--4e－＝3CO2↑
C. 电流由b极沿导线经负载再流向a极
D. CO32-由b极区透过隔膜流向a极区
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【题目】为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（ ）
A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好
C.用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
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