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    【题目】某温度下，在密闭容器中发生可逆反应的平衡常数K＝。当反应达到平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。若保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则

    A.K值增大B.达到新平衡后，C的体积分数增大

    C.平衡不移动D.达到新平衡后，vA比原平衡减慢

    【答案】B

    【解析】

    可逆反应的平衡常数表达式可知方程式为A（g）+3B（g）2C（g），再以2：2：1的物质的量比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大一倍，相当于在原来的基础上压缩体积为原来的一半，相当于增大压强，结合压强对平衡移动的影响分析。

    A．温度不变，则平衡常数不变，故A错误；
    B．温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C，相当于增大压强，平衡正向移动，则达到新平衡后，C的体积分数增大，故B正确；
    C．由B分析可知平衡正向移动，故C错误；
    D．浓度增大，则反应速率增大，故D错误。
    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W在医药和新材料等领域有广泛应用。W的一种合成路线如图：

    已知部分信息如下：

    请回答下列问题：

    (1)Y的化学名称是___；Z中官能团的名称是___；

    (2)中___（填“有”或“无”）手性碳原子；图示中X转化为Y的反应类型是___。

    (3)生成W的化学方程式为___。

    (4)G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸钠反应产生气体且分子中含有—NH2（氨基），G的同分异构体有___种（不考虑立体结构），其中在核磁共振氢谱上峰的面积比为1∶2∶2∶2∶2的结构简式为___。

    (5)设计以苯乙烯和丙酮为原料制备药物中间体的合成路线___（无机试剂自选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是

    A. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

    B. b、d两点溶液的pH相同

    C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

    D. 从b→d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小b极质量增加

    b极有气泡产生c极无变化

    实验装置

    部分实验现象

    d极溶解c极有气泡产生

    电流从a极流向d极

    由此判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

    A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨对人类的生产生活具有重要影响。

    （1）氨的制备与利用。

    ① 工业合成氨的化学方程式是_______________________________。

    ② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是_____________________________。

    （2）氨的定量检测。

    水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

    ① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_____________________。

    ② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol ，则水样中氨氮(以氨气计)含量为_______mg·L-1。

    （3）氨的转化与去除。

    微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

    ① 已知A、B两极生成CO2和N2，写出A极的电极反应式：______________________。

    ② 用化学用语简述NH4+去除的原理：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是

    A.容器①、②中反应的平衡常数相等

    B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为

    C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3+离子，工业上常用NaClO氧化Fe(OH)3生产高铁酸钠：

    完成下列填空：

    （1）配平上述化学方程式：___ Fe(OH)3 + ___ NaClO + ___ NaOH → ____ Na2FeO4 +___ NaCl +___ H2O

    （2）其中发生还原反应的元素是__________；若制备过程中消耗了0.15 mol NaClO，则转移的电子数目是____________________。

    （3）高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是（结合离子方程式回答）_________________________________________________。

    （4）生产高铁酸钠的另一种方法是电解法，原理是Fe + 2NaOH + 2 H2O → Na2FeO4 + 3 H2↑

    则电解过程中Fe在_________。（选填编号）

    a. 阳极发生氧化反应 b. 阴极发生还原反应

    c. 阳极发生还原反应 d. 阴极发生氧化反应

    （5）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出）：

    离子

    SO42-

    Mg2+

    Fe3+

    Na+

    Cl-

    浓度（mol/L）

    a

    0.05

    0.10

    0.50

    0.58

    表格中的a_______0.16 (填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷是生命的第七元素，可形成多种重要化合物，如雌黄(As2S3)、雄黄(As4S4)、砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)等。

    (1)雄黄可入药。若0.5mo1雄黄与O2反应生成As2O3，转移14mol电子，则另一种产物为______________(填化学式)。

    (2)砷酸(H3AsO4)是一种重要化工产品，可与足量NaOH溶液反应生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反应的Kh=_________，该溶液显______(填“酸”或“碱”)性。若向该溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中 将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知：25℃，砷酸的Ka1=5×10-3，Ka2=1.7×10-7)

    (3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。

    以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______________，pH=8时，溶液中，c(Na+)________c(H2AsO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

    (1)G的元素名称为__________________

    (2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________________(用元素符号表示)，第一电离能D _______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________________________。

    (3)C元素的电子排布图为__________________；E3+的离子符号为__________________

    (4)F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为___________________

    (5)G元素可能的性质_______________

    A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷

    C．最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．其第一电离能小于硒

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