[题目]砷是生命的第七元素.可形成多种重要化合物.如雌黄(As2S3).雄黄(As4S4).砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)等.(1)雄黄可入药.若0.5mo1雄黄与O2反应生成As2O3.转移14mol电子.则另一种产物为 (填化学式).(2)砷酸(H3AsO4)是一种重要化工产品.可与足量NaOH溶液反应生成Na3AsO4.NaH2AsO4溶液水解反应的Kh= .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】砷是生命的第七元素，可形成多种重要化合物，如雌黄(As2S3)、雄黄(As4S4)、砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)等。

(1)雄黄可入药。若0.5mo1雄黄与O2反应生成As2O3，转移14mol电子，则另一种产物为______________(填化学式)。

(2)砷酸(H3AsO4)是一种重要化工产品，可与足量NaOH溶液反应生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反应的Kh=_________，该溶液显______(填“酸”或“碱”)性。若向该溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知：25℃，砷酸的Ka1=5×10-3，Ka2=1.7×10-7)

(3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。

以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______________，pH=8时，溶液中，c(Na+)________c(H2AsO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

【答案】SO2 2×10-12 酸减小 H3AsO3+OH-==H2AsO3+H2O >

【解析】

(1)利用氧化还原反应中得失电子相等进行分析。

(2)水解常数与电力平衡常数相乘等于离子积常数，根据第二步电离常数和水解常数比较得出酸碱性，溶液中，分析氢氧根浓度得出答案。

(3)即pH为8.2时主要是H3AsO3和H2AsO3－，得出离子方程式，pH=8时，溶液为NaH2AsO3和H3AsO3，溶液显碱性，水解大于电离，因此得出关系。

(1)雄黄可入药。若0.5mo1雄黄与O2反应生成As2O3，转移14mol电子，即1mol雄黄与O2反应生成As2O3，转移28mol电子，硫为-2价，则As为+2价，转移了4mol电子，则4mol硫总共转移24mol电子，即1个硫升高6加，变为+4价的硫，则另一种产物为SO2，即答案为：SO2。

(2)砷酸(H3AsO4)是一种重要化工产品，可与足量NaOH溶液反应生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反应的，Ka2大于Kh，因此该溶液显酸性；若向该溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中，氢氧根浓度增大，因此比值减小；故答案为：2×10-12；酸；减小。

(3)以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加，即pH为8.2时主要是H3AsO3和H2AsO3－，该过程中主要反应的离子方程式为H3AsO3+OH－ = H2AsO3－+H2O，pH=8时，溶液为NaH2AsO3和H3AsO3，溶液显碱性，水解大于电离，因此溶液中c(Na+) > c(H2AsO3－)，故答案为：H3AsO3+OH－ = H2AsO3－+H2O；>。

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