【题目】砷是生命的第七元素，可形成多种重要化合物，如雌黄(As2S3)、雄黄(As4S4)、砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)等。
(1)雄黄可入药。若0.5mo1雄黄与O2反应生成As2O3，转移14mol电子，则另一种产物为______________(填化学式)。
(2)砷酸(H3AsO4)是一种重要化工产品，可与足量NaOH溶液反应生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反应的Kh=_________，该溶液显______(填“酸”或“碱”)性。若向该溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中
将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知：25℃，砷酸的Ka1=5×10-3，Ka2=1.7×10-7)
(3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。
以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______________，pH=8时，溶液中，c(Na+)________c(H2AsO3－)(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】SO2 2×10-12 酸 减小 H3AsO3+OH-==H2AsO3+H2O >
【解析】
(1)利用氧化还原反应中得失电子相等进行分析。
(2)水解常数与电力平衡常数相乘等于离子积常数，根据第二步电离常数和水解常数比较得出酸碱性，溶液中
，分析氢氧根浓度得出答案。
(3)即pH为8.2时主要是H3AsO3和H2AsO3－，得出离子方程式，pH=8时，溶液为NaH2AsO3和H3AsO3，溶液显碱性，水解大于电离，因此得出关系。
(1)雄黄可入药。若0.5mo1雄黄与O2反应生成As2O3，转移14mol电子，即1mol雄黄与O2反应生成As2O3，转移28mol电子，硫为-2价，则As为+2价，转移了4mol电子，则4mol硫总共转移24mol电子，即1个硫升高6加，变为+4价的硫，则另一种产物为SO2，即答案为：SO2。
(2)砷酸(H3AsO4)是一种重要化工产品，可与足量NaOH溶液反应生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反应的
，Ka2大于Kh，因此该溶液显酸性；若向该溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中，氢氧根浓度增大，因此比值减小；故答案为：2×10-12；酸；减小。
(3)以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加，即pH为8.2时主要是H3AsO3和H2AsO3－，该过程中主要反应的离子方程式为H3AsO3+OH－ = H2AsO3－+H2O，pH=8时，溶液为NaH2AsO3和H3AsO3，溶液显碱性，水解大于电离，因此溶液中c(Na+) > c(H2AsO3－)，故答案为：H3AsO3+OH－ = H2AsO3－+H2O；>。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是
A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
B. 阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸
C. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种
D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸
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【题目】某温度下，在密闭容器中发生可逆反应的平衡常数K＝
。当反应达到平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。若保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则
A.K值增大B.达到新平衡后，C的体积分数增大
C.平衡不移动D.达到新平衡后，vA比原平衡减慢
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【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是( )
A.a极是负极，该电极上发生氧化反应
B.b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2O
C.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 3g 3He含有的中子数为1NA
B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸钠溶液含有的
数目为0.1NA
C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
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【题目】美国劳伦斯·利弗摩尔国家实验室(LLNL)设计的以熔融的碳酸盐为电解液，泡沫镍为电极，氧化纤维布为隔膜的直接碳燃料电池结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. a极通气的目的是增强导电能力
B. a极的电极反应式为C+2CO32--4e－＝3CO2↑
C. 电流由b极沿导线经负载再流向a极
D. CO32-由b极区透过隔膜流向a极区
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【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是
A. 该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12
B. al、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c
C. 若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点
D. 用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
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【题目】已知：
时，
，
，
，
，
。
溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为________________________________
不考虑
与
发生氧化还原反应
。
溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ____________________________。
时，将
的HCOOH溶液和的
溶液分别与的
溶液混合，实验测得产生的气体体积
随时间
变化的示意图如图所示：
的电离平衡常数表达式
__________________________。
反应初始阶段，两种溶液产生
气体的速率存在明显差异的原因是__________________________________________________________________________________，反应结束后所得两溶液中，
____________
填“
”“
”或“
”。
时，某溶液中含有
、
加入KOH固体以调节溶液
忽略溶液体积的变化、忽略 的挥发和分解。当pH为7时，能否有
沉淀生成？________填“能”或“否”。
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【题目】麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是( )
A. 分子式为C17H23O6
B. 不能与FeCl3溶液发生显色反应
C. 在一定条件下可发生加成、取代、消去反应
D. 1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应
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