Question

【题目】已知：时，，，，，。

溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为________________________________不考虑与发生氧化还原反应。

溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ____________________________。

时，将的HCOOH溶液和的溶液分别与的溶液混合，实验测得产生的气体体积随时间变化的示意图如图所示：

的电离平衡常数表达式__________________________。

反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是__________________________________________________________________________________，反应结束后所得两溶液中，____________填“”“”或“”。

时，某溶液中含有、加入KOH固体以调节溶液忽略溶液体积的变化、忽略 的挥发和分解。当pH为7时，能否有沉淀生成？________填“能”或“否”。

Answer 1

【答案】 的酸性比强，等浓度的HCOOH溶液中的较大，故其溶液与溶液的反应速率较快 能

【解析】

，，，则，电离平衡常数越大酸性越强，强酸可以制弱酸；

（2）溶液中存在亚硫酸根的水解和亚硫酸氢根的水解，且第一步水解大于第二步水解，溶液呈碱性；

（3）根据电离方程式可知K=；

的浓度越大反应速率越快，且酸溶液的酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解；

（4）根据pH值和计算出亚硫酸根的浓度，当，则能生成沉淀，根据pH值和计算出亚硫酸根的浓度。

，，，则，亚硫酸可以制得，同时生成亚硫酸氢根，离子方程式为：，故答案为：；

溶液中存在亚硫酸根的水解和亚硫酸氢根的水解，且第一步水解大于第二步水解，溶液呈碱性，则离子浓度为：，故答案为：；

碳酸氢根离子电离方程式为：，则电离平衡常数表达式为K=，故答案为：；

的酸性弱于HCOOH的，即在相同浓度的情况下HCOOH溶液中的浓度大于溶液中的浓度，浓度越大反应速率越快，且酸溶液的酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解，所以反应结束后，故答案为：HCOOH的酸性比强，等浓度的HCOOH溶液中的较大，故其溶液与溶液的反应速率较快；；

当pH为7时，，S元素的存在形式为、，，又，联立可得，，则能生成沉淀，故答案为：能。