【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛，但含
价铬的污水会损害环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法．
I.直接沉淀法
已知含铬废水中存在着平衡：
在实际工业生产中，加入沉淀剂
溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为 ______
Ⅱ，还原沉淀法
下列溶液中可以代替上述流程中
溶液的是 ______ 
填选项序号
．
A.
溶液
浓
C.酸性
D.
溶液
上述流程中，每消耗
转移
，加入溶液时发生反应的离子方程式为 ______ ．
的化学性质与
相似，在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的PH不能过高，原因可用离子方程式表示： ______
实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中
的含量，其原理是
，其中NaR为阳离子交换树脂，
为要测定的离子．
阳离子交换树脂的原材料之一是聚苯乙烯，其单体为苯乙烯
，聚苯乙烯的化学式为 ______ ．
某次测定过程中，将
的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中
比交换前增加了
，则该条件下
的
的值为 ______ ．
【答案】
AD 
【解析】
Ⅰ、
氢氧根离子和氢离子反应生成水，促使平衡
右移，有利于铬元素转化为铬酸钡
沉淀；
Ⅱ、含
离子的废水加入
溶液调节溶液
，还原重铬酸根离子得到
离子的溶液，加入氢氧化钠溶液控制溶液PH生成
；
可以代替上述流程中溶液，需要具有还原性，能还原重铬酸根离子；
每消耗
转移
，
，
，依据氧化还原反应电子守恒分析配平书写氧化还原反应的离子方程式；
的化学性质与
相似，显示两性，可以溶解在强酸、强碱溶液中；
聚苯乙烯是苯乙烯一定条件下发生的加成聚合反应，生成了高分子化合物聚苯乙烯；
阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中的含量，其原理是
，其中NaR为阳离子交换树脂，
为要测定的离子，计算被交换的离子浓度，将
的废水中氢氧根离子浓度为
，结合溶度积常数概念计算Ksp．
Ⅰ、含铬废水中存在着平衡：
在实际工业生产中，加入沉淀剂
溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，氢氧根离子和氢离子反应生成水，促使平衡正向进行，有利于铬元素转化为铬酸钡沉淀，则生成沉淀的化学式为：；
Ⅱ、可以代替上述流程中溶液，需要具有还原性，能还原重铬酸根离子；
A.
溶液中亚铁离子具有还原性，可以还原离子，故A符合；
B.浓
具有强氧化性，不能表现还原性，不能还原，故B不符合；
C.酸性
是强氧化剂不能还原，故C不符合；
D.
溶液中亚硫酸根离子具有还原性，可以还原，故D符合；
故答案为：AD；
每消耗转移，，，依据氧化还原反应电子守恒配平书写，
，
，得到的氧化还原反应的离子方程式为：；
在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的PH不能过高，的化学性质与相似，可以溶解在过量的氢氧化钠溶液中，可用离子方程式表示原因为：；
聚苯乙烯是苯乙烯一定条件下发生的加成聚合反应，生成了高分子化合物聚苯乙烯，其单体为苯乙烯
，反应为：n
，故答案为：；
阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中的含量，其原理是
，其中NaR为阳离子交换树脂，为要测定的离子，
比交换前增加了
，物质的量浓度
，计算被交换的离子浓度
，
将的废水经过阳离子交换树脂后，溶液中
，
， 故答案为：．
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A. 原子半径：W>Y>Z>M>X
B. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3
C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】解释下列事实的方程式不正确的是
A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO
B. 硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4
C. 纯碱液可以清洗油污的原因：CO32+H2O
HCO3+OH
D. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72—+H2O
2CrO42—+2H+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
A.
图Ⅰ是加入反应物的变化情况
B.
图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.
图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的 CuSO4和 NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（ ）
①2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋4H＋＋O2↑
②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑
③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑
④2H2O2H2↑＋O2↑
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有关下图的说法正确的是( )
A.a和b连接构成原电池，溶液中SO42－移向Cu极
B.a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应
C.a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b
D.a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味。
在有机物中，凡是具有—CHO结构的物质，具有如下性质：
①与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀；
②在催化剂作用下，—CHO被氧气氧化为—COOH，即
。
根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题。
（1）B的化学式为_________，C的结构简式为__________。
（2）其中能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质有_________（填名称）。
（3）C→D的化学方程式为______________。
（4）C + E→ F的化学方程式为 ______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
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