练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B.室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

    C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

    【答案】D

    【解析】

    A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为=0.27NA，A不正确；

    B．没有提供pH=13的NaOH溶液的体积，无法计算由水电离的OH-离子数目，B不正确；

    C．氢氧燃料电池正极消耗O2的体积为22.4L（标准状况），电路中通过的电子数目为=4NA，C不正确；

    D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应，生成4molN2时，转移电子的物质的量为15mol，则生成28gN2(物质的量为1mol)时，转移的电子数目为=3.75NA，D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬及其化合物工业用途广泛，但含价铬的污水会损害环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法．

    I.直接沉淀法

    已知含铬废水中存在着平衡：在实际工业生产中，加入沉淀剂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为 ______

    Ⅱ，还原沉淀法

    下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 ______ 填选项序号．

    A.溶液浓C.酸性D.溶液

    上述流程中，每消耗转移，加入溶液时发生反应的离子方程式为 ______ ．

    的化学性质与相似，在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的PH不能过高，原因可用离子方程式表示： ______

    实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中的含量，其原理是，其中NaR为阳离子交换树脂，为要测定的离子．

    阳离子交换树脂的原材料之一是聚苯乙烯，其单体为苯乙烯，聚苯乙烯的化学式为 ______ ．

    某次测定过程中，将的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中比交换前增加了，则该条件下的的值为 ______ ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于化学反应的研究结论正确的是

    A.已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应，则该反应是吸热反应

    B.溶液中的离子反应的活化能很高

    C.一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1，达平衡时放热139.5kJ，则PCl3的转化率为75%

    D.用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中溴含量约为65mg·L-1，从海水中提取溴的工艺流程如图：

    (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。

    (2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。

    A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

    (3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

    ________Br2+________=________+_Br-+_CO2↑

    (4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______。

    (5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。

    A．稀硫酸 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g） MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

    A. 0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1

    B. 2 ～4min内容器内气体的密度没有变化

    C. 该温度下，反应的平衡常数为1.8

    D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

    已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO3，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

    ②常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10-10、7.42×10-11

    ③相关金属离子c(Mn+)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀时的pH如下：

    金属离子

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    3.8

    1.5

    6.3

    10.6

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH

    5.2

    2.8

    8.3

    12.6

    10.8

    11.6

    回答下列问题：

    (1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为______________________。

    (2)分析下列图1、图2，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为_________。

    (3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式______；然后调节溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全，此时溶液的pH范围为_________。再加入NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，当c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L时，c(Mg2+)=______mol/L

    (4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为____________________________。

    (5)流程中能循环利用的固态物质是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上发生氧化反应 B. 通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

    C. 通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是( )

    A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

    B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+

    C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

    D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H1N1病毒是一种病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应，得到以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为主要成分的漂粉精，其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液，先滴加适量的硝酸酸化，再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案