【题目】下列对于化学反应的研究结论正确的是
A.已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应，则该反应是吸热反应
B.溶液中的离子反应的活化能很高
C.一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1，达平衡时放热139.5kJ，则PCl3的转化率为75%
D.用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2
【答案】C
【解析】
A. 已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应，由于s>0，所以依据自由能方程，该反应的H<0，是放热反应，A错误；
B. 因为溶液中离子自由移动，相互接触便可发生反应，几乎不需外界提供能量，所以溶液中的离子反应的活化能很低，B错误；
C. 一定条件下，2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1，达平衡时放热139.5kJ，由于
，所以参加反应的PCl3为1.5mol，则PCl3的转化率为
=75%，C正确；
D. 相同温度时，醋酸浓度越大，电离度越小，所以pH分别为2和3的醋酸，前者的浓度比后者浓度的10倍还要大，即c1>10c2，中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V2>10V1，D错误。
故选C。
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【题目】解释下列事实的方程式不正确的是
A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO
B. 硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4
C. 纯碱液可以清洗油污的原因：CO32+H2O
HCO3+OH
D. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72—+H2O
2CrO42—+2H+
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【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D.若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
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【题目】如图A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味。
在有机物中，凡是具有—CHO结构的物质，具有如下性质：
①与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀；
②在催化剂作用下，—CHO被氧气氧化为—COOH，即
。
根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题。
（1）B的化学式为_________，C的结构简式为__________。
（2）其中能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质有_________（填名称）。
（3）C→D的化学方程式为______________。
（4）C + E→ F的化学方程式为 ______________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA
B.质量均为1.7 g的OH－和—OH，所含质子数目均为0.9NA
C.1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2NA
D.60 g SiO2晶体中，含有SiO4四面体结构单元的数目为NA
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【题目】下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是
A. CCl4和SiCl4的熔点
B. 对羟基苯甲醛（
）和邻羟基苯甲醛（
）的沸点
C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
D. H2SO3和H2SO4的酸性
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【题目】现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器，向甲中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：
，反应达到平衡状态时生成1molC气体，放出热量
；乙中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量
，则
与
的相互关系正确的是( )
A.
B.
C.
D.
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下，pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
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【题目】下列有关说法正确的是
A.反应
室温下不能自发进行，则该反应的
B.铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
C.
下，在
稀溶液中，加水，
的值不变
D.在NaHS溶液中，滴入少量
溶液产生黑色沉淀，
水解程度增大，pH增大
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