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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(  )

A.1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1NA

B.质量均为1.7 gOH和—OH,所含质子数目均为0.9NA

C.1.0 mol Na2O21.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2NA

D.60 g SiO2晶体中,含有SiO4四面体结构单元的数目为NA

【答案】A

【解析】

A.由于NH4Cl溶液中存在NH4+的水解,所以1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中NH4+的数目小于0.1NA,故A错误;

B.电子质量忽略不计,质量均为1.7 gOH和-OH的物质的量均为0.1molOH和-OH都含9个质子,所含质子数目均为0.9NA,故B正确;

C. Na2O2 中的阴离子是O22-1.0 mol Na2O2 中含有1.0 mol过氧根离子,1.0 mol Na2O21.0 mol Na2S 混合后阴离子总数为2NA,故C正确;

D.n(SiO2)1 mol,每个Si原子和四个O原子形成四面体结构,所以60 g SiO2晶体中Si原子个数为NA,所含SiO4四面体数为NA,故D正确;

A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝,工艺流程如下:

(已知:NaCl熔点为801℃;AlCl3181℃升华;固体直接变为气体叫做升华)

1)把NaClAlCl3的固体混合物置于下图所示的装置的一端,加热到_______(最低温度)℃,即可分离NaClAlCl3

2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里,杂质随气泡上浮除去气泡的主要成分除Cl2外还含有_______;固态杂质黏附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在的物质是_______

3)用废碱液处理气体A的过程中,所发生反应的离子方程式有:

H++OHH2O

________

4)镀铝电镀池中,金属铝为____极,熔融盐电镀池中存在Na+K+AlCl4-Al2Cl7-等离子钢材表面(电极)的电极反应式为AlCl4-+3e-Al+4Cl-_________

5)钢材镀铝后,在表面氧化成致密的_____________,避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用石墨作电极电解200 mL CuSO4溶液,电解过程中电子转移的物质的量n(e)与产生气体的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示,下列说法正确的是 (  )

A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L

B.电解后所得溶液中c(H)2 mol/L

C.n(e)0.6 mol时,V(H2)V(O2)23

D.向电解后的溶液中加入16 g CuO,则溶液可恢复为电解前的浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应,有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为;在相同条件下,向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为,已知下列叙述正确的是

A.甲中反应达到平衡时,

B.达到平衡后,甲中C的体积分数比乙大

C.达到平衡后,再向乙中加入,平衡向生成C的方向移动

D.乙中的热化学反应方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组探究苯和溴的取代反应,并制取少量溴苯。

已知:溴单质易挥发,微溶于水,易溶于四氯化碳等有机溶剂;溴苯密度为 1.5 g·cm-3

(1)装置 A 中盛放的试剂是______________(填字母)

A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硝酸银溶液 D.四氯化碳

(2)证明苯与溴发生取代反应,预期应观察到 B 中的现象是____________

(3)反应后,将烧瓶中的红褐色油状液体进行提纯,步骤如下:

①用 NaOH 溶液多次洗涤有机层至无色,得粗溴苯。NaOH 溶液的作用是_____________

②向粗溴苯中加入无水氯化钙进行干燥,静置、过滤,得滤液。

③滤液中仍含有少量苯,经_______________(填操作名称)得溴苯。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对于化学反应的研究结论正确的是

A.已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应,则该反应是吸热反应

B.溶液中的离子反应的活化能很高

C.一定条件下2molPCl32molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1,达平衡时放热139.5kJ,则PCl3的转化率为75%

D.pH分别为23的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的体积分别为V1V2,则V1>10V2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家正在研究温室气体CH4CO2的转化和利用。

(1)CH4CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_____________________________

(2)下列关于CH4CO2的说法正确的是_______________(填序号)

a.固态CO2属于分子晶体

bCH4分子中含有极性共价键,是极性分子

c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2

d CH4CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3sp

(3)一定条件下,CH4CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表.CH4H2O形成的水合物俗称可燃冰

分子

分子直径

分子与H2O 的结合能E(kJ/mol)

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

可燃冰中分子间存在的2种作用力是_______________________________________

②为开采深海海底的可燃冰,有科学家提出用CO2置换CH4的设想.已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是____________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO,发生反应:MgSO4s+ COg MgOs+ CO2g+SO2gH > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示,下列说法不正确的是

A. 0 2min内平均反应速率vSO2= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 4min内容器内气体的密度没有变化

C. 该温度下,反应的平衡常数为1.8

D. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 mol MgSO41.00 molCO,反应达到平衡时,nCO2> 0.60 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成,浓度均为1 molL-1,25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液,溶液pH随加入的H+或OH的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是

A. A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大

B. 加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(R)

C. 通入HCl, R的水解程度增大,HR的电离常数减小

D. 未加HCl和NaOH时,溶液中c(R)>c(Na+)>c(HR)

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