【题目】某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成,浓度均为1 molL-1,25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液,溶液pH随加入的H+或OH-的物质的量发生变化的情况如图。下列说法不正确的是
A. A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B. 加入1 mol NaOH后,溶液中c(Na+)=c(R-)
C. 通入HCl, R-的水解程度增大,HR的电离常数减小
D. 未加HCl和NaOH时,溶液中c(R-)>c(Na+)>c(HR)
【答案】C
【解析】A、A点H+浓度最大,对水的电离程度抑制作用最强,C点pH=7,对水的电离程度无抑制作用,所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,选项A正确;B、根据图像,加入1 mol NaOH后,溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH),根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(R-),所以c(Na+)=c(R-),选项B正确;C、B、温度不变,HR的电离常数不变,选项C不正确;D、未加HCl和NaOH时,溶质为HR和NaR,有图像可知pH<7,溶液显酸性,HR的电离程度大于NaR的水解程度,所以c(R-)>c(Na+)>c(HR),选项D正确。答案选C。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1NA
B.质量均为1.7 g的OH-和—OH,所含质子数目均为0.9NA
C.1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2NA
D.60 g SiO2晶体中,含有SiO4四面体结构单元的数目为NA
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【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、、
B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、、
C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、、Cl-
D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Na+、、S2-、
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下,11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA
B.0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA
C.10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA
D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA
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【题目】常温下,下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)
A. 将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合,混合液的pH=3.5
B. 将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合,混合液的pH=12
C. 将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1 000倍,得到混合溶液的pH=5
D. 将pH=1的盐酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等体积混合,混合液的pH=12.7
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【题目】下列有关说法正确的是
A.反应室温下不能自发进行,则该反应的
B.铅蓄电池放电过程中,正极质量增加,负极质量减小
C.下,在稀溶液中,加水,的值不变
D.在NaHS溶液中,滴入少量溶液产生黑色沉淀,水解程度增大,pH增大
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【题目】向盛有足量A的容积固定的密闭容器中加入B,发生反应:A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g) ΔH<0。一定条件下达到平衡时,C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示。其他条件不变,下列措施能使θ值增大的是( )
A. 降低温度B. 增大压强C. 加入催化剂D. 再加入少量A
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【题目】室温下,关于pH=11的NH3·H2O溶液,下列分析正确的是
A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L
B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L
C. 加入少量 NH4Cl固体,NH3·H2O的电离平衡逆向移动,KW值减小
D. 加入等体积 pH=3的盐酸,所得溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】将1.00 mol·L-1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.室温时,HA的电离度约为10-6
B.图中B点时,溶液的Kw略大于1×10-14
C.图中C点时,溶液中c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.图中D点后,溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热
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