【题目】用石墨作电极电解200 mL CuSO4溶液,电解过程中电子转移的物质的量n(e-)与产生气体的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L
B.电解后所得溶液中c(H+)=2 mol/L
C.当n(e-)=0.6 mol时,V(H2):V(O2)=2:3
D.向电解后的溶液中加入16 g CuO,则溶液可恢复为电解前的浓度
【答案】C
【解析】
A、从图上可看出,电解分为两个阶段;第一阶段电解CuSO4溶液,第二阶段电解水。当n(e-)=0.4 mol时,Cu2+消耗完,因而Cu2+的物质的量为0.2 mol,电解前其浓度为1 mol/L,A错误;
B、随着电解的进行,2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,生成的n(H+)为0.4mol,但溶液的体积会发生变化,因此c(H+)不是2 mol/L,B项错误;
C、当n(e-)=0.6 mol时,得到O2 0.15 mol,而H2只在第二阶段产生,该阶段电子转移0.2 mol,得到H2 0.1 mol,C正确;
D、转移的电子n(e-)=0.4 mol之前,为电解CuSO4溶液,方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,加入0.2molCuO,即16g,可复原;转移电子的物质的量0.4mol~0.8mol,为电解水,2H2O2H2↑+O2↑,转移0.4mol电子,生成0.2molH2和0.1molO2,加入0.2molH2O,即3.6g,可复原;应加入16gCuO和3.6gH2O,D项错误;
答案选C。
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【题目】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。
(1)试从上图图1中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A接______,B接______。
(2)碳棒上发生的电极反应为_______。
(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______。
(4)假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得的氢气为5.6 mL(已折算成标准状况)时,溶液的pH为____。
(5)工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水,如上图图2,该离子交换膜是__(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,溶液A是_______(填溶质的化学式)
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【题目】白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑甚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能够与1 mol该化合物发生反应的Br2和H2的最大用量分别是( )
A.1mol、1molB.3.5mol、7mol
C.3.5mol、6molD.6mol、7mol
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【题目】用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的 CuSO4和 NaCl的混合溶液,可能发生的反应有( )
①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
④2H2O2H2↑+O2↑
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ②④
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【题目】某有机物A的结构简式为,请回答下列问题.
(1)A中所含官能团的名称是_______、______;
(2)A可能发生的反应有______(填序号);
①取代反应 ②消去反应 ③水解反应 ④酯化反应
(3)将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热,再让得到的主要产物发生加聚反应,生成了某聚合物,该聚合物的结构简式是_____.
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【题目】相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量:Q |
下列叙述错误的是
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D.若容器①的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
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【题目】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A. Na2CO3溶于水:Na2CO3===Na22++CO32-
B. Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3===AlO2-+H2O+H+
C. NaHS溶于水HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH-
D. NaHSO4加热熔化:NaHSO4===Na++HSO4-
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1NA
B.质量均为1.7 g的OH-和—OH,所含质子数目均为0.9NA
C.1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后阴离子总数为2NA
D.60 g SiO2晶体中,含有SiO4四面体结构单元的数目为NA
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【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、、
B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、、
C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、、Cl-
D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Na+、、S2-、
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