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【题目】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

1)试从上图图1中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A______,B______

2)碳棒上发生的电极反应为_______

3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______

4)假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得的氢气为5.6 mL(已折算成标准状况)时,溶液的pH____

5)工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水,如上图图2,该离子交换膜是__(填阳离子阴离子)交换膜,溶液A_______(填溶质的化学式)

【答案】GFI DEC 2Cl--2e-=Cl2 淀粉-KI溶液变成蓝色 12 阳离子 NaOH

【解析】

(1)实验的目的是电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(6 mL)和检验氯气的氧化性,结合装置的作用来连接装置;

(2)实验目的生成氢气和氯气,所以铁应为阴极,碳棒为阳极;

(3)氯气具有氧化性,能氧化碘离子生成碘单质,使淀粉碘化钾溶液变蓝色说明;

(4)电解饱和食盐水的方程式:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2,利用公式c=来计算NaOH的物质的量浓度,然后求出氢离子的浓度,最后求出pH

(5)氢气在阴极生成,则b为阴极,a为阳极,阳离子向阴极移动,则离子交换膜允许阳离子通过;a极上氯离子失电子,生成氯气同时溶液中生成NaOH

(1)产生的氢气的体积用排水量气法,预计H2的体积6ml左右,所以选I不选H,导管是短进长出,所以AG,用装有淀粉碘化钾溶液的洗气瓶检验氯气时,导管要长进短出,所以BD,氯气要进行尾气处理,即EC

(2)实验目的生成氢气和氯气,所以铁应为阴极,连接电源负极,碳棒为阳极,所以炭棒接直流电源的正极,电极反应:2Cl--2e-═Cl2

(3)氯气具有氧化性,能氧化碘离子生成碘单质,碘单质遇到淀粉变蓝色,使淀粉碘化钾溶液变蓝色说明氯气具有氧化性;

(4)因电解饱和食盐水的方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2,当产生的H2的体积为5.6mL时,物质的量n==2.5×10-4mol,生成氢氧化钠的物质的量为5×10-4mol,所以溶液中NaOH的物质的量浓度=═0.01mol/L,所以氢离子的浓度=mol/L=1×10-12mol/LpH=12

(5)氢气在阴极生成,则b为阴极,a为阳极,阳离子向阴极移动,则离子交换膜允许阳离子通过,所以离子交换膜为阳离子交换膜;a极上氯离子失电子,生成氯气同时溶液中生成NaOH,所以溶液ANaOH

练习册系列答案
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【题目】一定稳定下,在容积不变的密闭容器中,进行如下可逆反应:,下列能表明该反应已达到平衡状态的是

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⑤混合气体的平均摩尔质量不变

A.仅④B.仅④⑤

C.仅①④D.仅③④⑤

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A.粗盐水中含有的少量 Ca2+ Mg2+均可用 NaOH 除去

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C.a 处得到的是浓 NaOH 溶液

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1)为探究实验室制取氢气的合适条件,探究学习小组用如图所示装置制取氢气。

①仪器b的名称是___,若用锌粒和3molL-1H2SO4制取氢气可选用上述仪器中的___(填字母序号)组成氢气的制备和收集装置。

②实验测得H2的生成速率如图2所示:

根据t1t2时间速率变化判断该反应是___反应(吸热放热”)t2t3时间速率变化的主要原因是___

③若用锌粉代替锌粒进行实验,氢气的生成速率明显加快的原因是___

2)已知:化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。几种化学键的键能如下表所示:

键能(kJmol-1)

H-H

436

S=S

255

H-S

339

1molS2(g)与足量H2完全反应生成H2S,放出___kJ的热量。

3)以H2为原料设计成氢氧燃料电池,电池的构造如图3所示,下列说法正确的是___(在原电池中发生氧化反应的电极称为负极)

A.电极b是该电池的正极 B.该电池的能量转化率可达100%

C.可用蔗糖溶液作电解质溶液 D.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O

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A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

B.d点溶液中:c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中:c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

D.bce三点的溶液中,水的电离程度最大的是e

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2BaOH28H2ONH4Cl反应的化学方程式是___,该反应是 ___(填吸热放热)反应,反应过程能量变化的图像符合___(填1”2”)。

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________

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