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【题目】电解质溶液导电能力越强,电导率越大。常温下用0.1000 mol/L盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/LNaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4),利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )

A.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

B.d点溶液中:c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

C.a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中:c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

D.bce三点的溶液中,水的电离程度最大的是e

【答案】B

【解析】

(CH3)2NHH2O为弱电解质,在溶液中部分电离,等浓度时离子浓度比NaOH小,则导电性较弱,由此可知下面曲线为(CH3)2NHH2O的变化曲线,上面为NaOH的变化曲线,加入HCl(CH3)2NHH2O溶液中离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,NaOH与盐酸发生中和反应生成水,离子浓度减小,由图象可知加入HCl 10 mL时完全反应,以此解答该题。

A.盐酸滴定二甲胺,生成的盐酸二甲胺为强酸弱碱盐,滴定终点溶液应呈酸性,应用甲基橙为指示剂,A错误;

Bd点恰好反应生成盐酸二甲胺,水解呈弱酸性,由于水解程度较小,则c(H+)< c[(CH3)2NH2+],则c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+],或在d点溶液中,存在质子守恒,即:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O],由于水解程度较小,则c[(CH3)2NH2+]> c[(CH3)2NH·H2O],则c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]B正确;

Ca点溶液中,溶质为等量的NaClNaOHd点溶液中,溶质为CH3)2NH2Cl,则a点溶液与d点的溶液混合后c[(CH3)2NH2+]=c[(CH3)2NH·H2O],溶液存在(CH3)2NH·H2O的电离以及(CH3)2NH2+的水解,由Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4CH3)2NH2+的水解平衡常数Kh==6.25×10-11<1.6×10-4,可知电离程度大于水解程度,因此c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH·H2O]C错误;

Db点溶液中溶质为(CH3)2NH2Cl(CH3)2NH·H2O(CH3)2NH·H2O电离出OH-抑制水的电离,c点溶质为NaCl对水的电离无影响,e点的溶液中溶质为(CH3)2NH2ClHClHCl抑制水的电离,所以c点水的电离程度最大,D错误;

故合理选项是B

练习册系列答案
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【题目】下列叙述正确的是

A.Na2CO3 溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH Kw 均减小

B.0.1mol/L CH3COONa 溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C. KI 溶液中加入 AgCl 固体,溶液中 c(I-)减小

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下列说法正确的是

A.HClO的酸性比HF

B.V(NaOH)=0mL时,对应溶液中:c(ClO-)=c(F-)

C.V(NaOH)=12.50mL时,对应溶液中:c(ClO-)>c(F-)

D.V(NaOH)=25.00mL时,对应溶液中:c(ClO-)<c(F-)

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【题目】如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是

A.左电极为电池的负极,a处通入的物质是甲醇

B.正极反应式为:O2+ 2H2O + 4e= 4OH

C.负极反应式为:CH3OH + H2O-6e = CO2+ 6H+

D.该电池提供1mole,消耗氧气0.25mol

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C.CO2CaO D.HC1 NaOH

2)已知1 mol石墨转化为1 mol金刚石要吸收能量,则1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的能量____(填“高”或“低”),石墨比金刚石_______(填“稳定”或“不稳定”)。

3BaOH2 8H2ONH4Cl反应的化学方程式是____________,该反应是___(填“吸热”或“放热”)反应,反应过程能量变化的图像符合_____________(填“图1”或“图2”)。

1 2

4)如图3所示,把试管放入盛有饱和澄清石灰水(温度为25℃)的烧杯中,先在试管中放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸。可以观察到烧杯中的石灰水逐渐由澄清变浑浊,出现这种现象的原因是___________________________

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1)试从上图图1中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A______,B______

2)碳棒上发生的电极反应为_______

3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______

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5)工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水,如上图图2,该离子交换膜是__(填阳离子阴离子)交换膜,溶液A_______(填溶质的化学式)

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