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【题目】常温下,用0.10 mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为50.00 mL、浓度均为0.05 mol/LHClOHF两种溶液,其滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.HClO的酸性比HF

B.V(NaOH)=0mL时,对应溶液中:c(ClO-)=c(F-)

C.V(NaOH)=12.50mL时,对应溶液中:c(ClO-)>c(F-)

D.V(NaOH)=25.00mL时,对应溶液中:c(ClO-)<c(F-)

【答案】D

【解析】

A.浓度均为0.05 mo1/LHClOHF,溶液的pH越小,酸的酸性越强,滴定前HFpH小,所以酸性HF>HClOA错误;

B.电离程度越大,溶液中酸根离子的浓度越大,滴定前,HF中酸根离子浓度大,即c(ClO-)<c(F-)B错误;

CV(NaOH)=12.50mL时,溶液中溶质分别为等浓度的NaClOHClONaFHF,由于HF的电离程度大于HClO,所以对应溶液中:c(ClO-)<c(F-)C错误;

DV(NaOH)=25.00mL时,两种溶液中的溶质分别为等浓度的NaClONaF,由于NaClO的水解程度大于NaF,所以c(ClO-)<c(F-)D正确;

故合理选项是D

练习册系列答案
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【题目】洁净安全的生存环境:20123月,新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。

1)煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中,SO2最终转化成的酸是___(填化学式)。在煤中加入适量___,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放,该反应的化学方程式为:___

2ABC三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。

①受酸雨危害最严重的是___城市。

②汽车尾气中含有NO2NOCO等有害气体。汽车安装尾气净化装置可将NOCO转化为无害气体。写出该反应的化学方程式:___

③自来水生产过程中要经过:去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系净化工序。天然水中杂质较多,常需加入明矾,ClO2等物质处理后才能饮用:加入ClO2的作用是___;加入明矾后,Al3水解生成的___(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒,并使之沉降。

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【题目】某温度时,在一个5L的恒容容器中,XYZ均为气体,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:

1)该反应的化学方程式为______

2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为______。平衡时X的转化率为______

32min反应达到平衡,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______填“大”、“小”或“相等”,下同,混合气体密度比起始时______

4)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是填序号______

AY的体积分数不再变化 B.容器内气体压强不再变化

C.υ(X) :υ(Y) =3:1 D.单位时间内消耗3nmol X同时生成2nmol Z

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L1的三种酸(HAHBHD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是( )

A. 三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHD

B. 滴定至P点时,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)

C. pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D)

D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)

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【题目】某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中abc)表示止水夹。

请按要求填空:(可供选择的试剂有:Cu片,MnO2粉末,浓硝酸,稀硝酸,浓硫酸,浓盐酸,氢氧化钠溶液,酚酞)

1ACE相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中,观察到溶液褪色,甲同学给出的结论是氯水溶于水生成了酸,将NaOH中和后溶液褪色。

a.写出制取氯气的化学方程式:___

b.乙同学认为甲同学的结论不正确,他认为褪色的原因可能是___

c.如何验证甲、乙两同学的结论(写出所加试剂,现象,结论)___

2BDE装置相连后,可制得NO2并进行有关实验。

B中发生反应的化学方程式为___

②欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹___,再打开止水夹___,使烧杯中的水进入试管丁的操作是___

③试管丁中的NO2与水充分反应,若向试管内缓缓通入一定量的O2,直到试管全部充满水,则所得溶液中的溶质的物质的量浓度是___(气体按标准状况计算,结果保留二位有效数字)

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【题目】下图为氯碱工业的简易装置示意图,其中两电极均为惰性电极,下列说法正确的是

A.粗盐水中含有的少量 Ca2+ Mg2+均可用 NaOH 除去

B.若电路中通过 0.2 mol 电子,理论上可在 b 处得到标准状况下 1.12 L 气体

C.a 处得到的是浓 NaOH 溶液

D.适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl2 逸出

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【题目】1)将淀粉水解并用新制Cu(OH)2悬浊液检验水解产物的实验中,要进行的主要操作有:①加热;②滴入稀硫酸;③加入新制的Cu(OH)2悬浊液;④加入NaOH溶液中和。以上各步操作的先后顺序排列正确的是________

A.②③④① B.②④③① C.②①④③ D.④③②①

2)若某学生称取9g淀粉溶于水,按以下步骤做淀粉水解实验,回答下列问题。

①写出淀粉水解的化学方程式:________________

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③填写所加试剂名称及其作用:

A________,作用________________________________

B________,作用________________________________

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