[题目]下图为氯碱工业的简易装置示意图.其中两电极均为惰性电极.下列说法正确的是A.粗盐水中含有的少量 Ca2+和 Mg2+均可用 NaOH 除去B.若电路中通过 0.2 mol 电子.理论上可在 b 处得到标准状况下 1.12 L 气体C.a 处得到的是浓 NaOH 溶液D.适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl2 逸出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，下列说法正确的是

A.粗盐水中含有的少量 Ca2+和 Mg2+均可用 NaOH 除去

B.若电路中通过 0.2 mol 电子，理论上可在 b 处得到标准状况下 1.12 L 气体

C.a 处得到的是浓 NaOH 溶液

D.适当降低阳极电解液的 pH 有利于 Cl2 逸出

【答案】D

【解析】

A．Ca(OH)2有一定溶解度，用NaOH并不能将少量的钙离子除去，故A错误；

B．B室与电源负极相连为阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以转移0.2mol电子时生成0.1mol氢气，标况下体积为2.24L，故B错误；

C．A室为阳极，浓盐水中的氯离子放电得到氯气，钠离子经阳离子交换膜进入阴极，所以a处得到的是稀的NaCl溶液，故C错误；

D．氯气可以和氢氧根反应，适当降低阳极电解液的 pH 有利于Cl2逸出，故D正确；

故答案为D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】回答或解释下列问题：

(1)已知：P4(白磷，s) =4P(红磷，s)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，则稳定性：白磷_______红磷(填“大于”或“小于”)。

(2)在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kJ 的热量。写出相应的热化学方程式为____________；

(3)将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，用平衡移动原理解释原因：____________；

(4)常温下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：

①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。

②a＝________ mL。

③D点对应离子浓度由大到小的顺序为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

图1 图2 图3 图4

A. 图1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B. 图2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 图3表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置(电极不参与反应)示意图如下。下列说法不正确的是

A.电极 a 连接电源的正极

B.OH向电极 a 迁移

C.总反应：2N2+6H2O(g) 4NH3+3O2

D.电极 b 的电极反应：N2+6e+6H+==2NH3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00 mL、浓度均为0.05 mol/L的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.HClO的酸性比HF强

B.V(NaOH)=0mL时，对应溶液中：c(ClO-)=c(F-)

C.V(NaOH)=12.50mL时，对应溶液中：c(ClO-)>c(F-)

D.V(NaOH)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO-)<c(F-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为_______________________________。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是_______________________________(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸 b．微热溶液

c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体

(2)Ⅰ.两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠。实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_______________________________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其原因是(用离子方程式表示)_______________________________。

Ⅱ.用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________________________(填“I”或“II”)。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是_______________________________。

③ V1 和 V2 的关系：V1_______________________________V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________。

(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN 是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤 1：向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤 2：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加 1 滴 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。	溶液变红色。
步骤 3：向步骤 2 的溶液中，继续加入 5 滴 3 mol·L-1 AgNO3溶液。	现象 a ，溶液红色变浅。
步骤 4：向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 mol·L-1 KI 溶液。	白色沉淀转化成黄色沉淀。