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【题目】(1)已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量,则1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量___(填),石墨比金刚石___(填稳定不稳定)。

2BaOH28H2ONH4Cl反应的化学方程式是___,该反应是 ___(填吸热放热)反应,反应过程能量变化的图像符合___(填1”2”)。

3)如图3所示,把试管放入盛有饱和澄清石灰水(温度为25℃)的烧杯中,先在试管中放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸。可以观察到烧杯中的石灰水逐渐由澄清变浑浊,出现这种现象的原因是___

【答案】 稳定 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 吸热 2 Mg与盐酸反应放出热量,烧杯中饱和澄清石灰水的温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,从溶液中析出

【解析】

(1)吸收能量,则反应物能量低,能量越低,物质稳定;

(2)Ba(OH)28H2ONH4Cl发生复分解反应,该反应吸收热量;

(3)饱和澄清石灰水的温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低。

(1) 1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量,则1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量低,能量越低,物质稳定,石墨比金刚石稳定,故答案为:低;稳定;

(2)Ba(OH)28H2ONH4Cl发生复分解反应,生成,方程式为:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O,该反应吸收热量,故生成物总能量比反应物总能量高,图2符合,故答案为:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;吸热;图2

(3)Mg与盐酸反应放出热量,导致石灰水温度升高,而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小,故析出Ca(OH)2固体,从而使溶液浑浊,故答案为:Mg与盐酸反应放出热量,烧杯中饱和澄清石灰水的温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,从溶液中析出。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题:

1)过氧化氢是一种绿色氧化剂,写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式:____________________________________

2Na2O2K2O2 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢,目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________(写电子式),

臭氧(O3)可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝,反应的化学方程式为:

KIO3H2O→KOHI2O2(未配平 回答问题:

还原产物的化学式为_____________

配平后的化学方程式是________________________________

4O3 可由臭氧发生器(原理如下图所示)电解稀硫酸制得。

图中阴极为_____(填“A”“B”)。

C处不通入O 2 DE处分别收集到112L和有448L

气体(标准状况下), E处收集的气体中O3所占的体积分数

__________(忽略 O 3 的分解)。

C处通入O 2,则A极的电极反应式为:____________

5)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOxSO2脱除效果显著,锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的,可发生反应NOg+ O3gNO2g+ O2 g)。在一定条件下,将NOO3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ,正反应速率随时间变化的示意图(如下图)所示。由图可得出的正确说法是___________

a.反应在c点达到平衡状态

b.反应物浓度:b点小于c

c.反应物的总能量低于生成物的总能量

dΔt1Δt2时,NO的转化率:ab段小于bc

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

醋酸在水溶液中的电离方程式为_______________________________

下列方法中,可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是_______________________________(填字母序 )

a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液

c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体

(2).两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐,其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠。实验室现有醋酸钠固体,取少量溶于水,溶液呈_______________________________(选填酸性中性碱性”),其原因是(用离子方程式表示)_______________________________

. 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00 mL、浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_______________________________(“I”“II”)

滴定开始前,三种溶液中由水电离出的 c(H+)最大的是_______________________________

V1 V2 的关系:V1_______________________________V2(“>”“=”“<”)

M 点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________________

(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。 资料:AgSCN 是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN > AgI

操作步骤

现象

步骤 1:向 2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN 溶液,静置。

出现白色沉淀。

步骤 2:取 1 mL 上层清液于试管中,滴加 1 2 mol·L-1Fe(NO3)3 溶液。

溶液变红色。

步骤 3:向步骤 2 的溶液中,继续加入 5 3 mol·L-1 AgNO3溶液。

现象 a ,溶液红色变浅。

步骤 4:向步骤 1 余下的浊液中加入 5 3 mol·L-1 KI 溶液。

白色沉淀转化成黄色沉淀。

写出步骤 2 中溶液变红色的离子方程式_____

步骤 3 中现象 a _____

用化学平衡原理解释步骤 4 的实验现象_____

(4)某小组模拟工业上回收分银渣中的银,过程如下:

过程 I 的主要反应:AgCl2 Cl-

过程 II 的离子反应:46OH- HCHO4Ag+84H2O

Ⅲ中回收液可直接循环使用,但循环多次后,I 中的银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径:W>Y>Z>M>X

B. 热稳定性:XM>X2Z,沸点:X2Z>YX3

C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

1)试从上图图1中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A______,B______

2)碳棒上发生的电极反应为_______

3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______

4)假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得的氢气为5.6 mL(已折算成标准状况)时,溶液的pH____

5)工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水,如上图图2,该离子交换膜是__(填阳离子阴离子)交换膜,溶液A_______(填溶质的化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关图象对应的叙述中,错误的是(

A.A表示常温下,将铜粉加入到一定量浓硝酸中,生成气体的体积与所加铜粉的质量之间的关系

B.B表示用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,若通电5min后,加入0.1mol的氢氧化铜溶解,刚好恢复到通电前的浓度,则电解过程中转移的电子的物质的量

C.C表示在恒温恒容的密闭容器中,反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达平衡后,t1时缩小容器体积,t2时再达平衡时CO2的浓度变化

D.D表示一定条件,在水溶液中1molCl-ClOx-(x=1234)的能量(kJ)相对大小由此可知,B→A+C反应的热化学方程式为:3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) H=-117kJmol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化钪广泛应用在合金电光源,催化剂,激活剂等领域,下列流程图是用钪精矿生产氧化钪的方法之一:钪精矿主要成分是钪的氧化物,硅铁等氧化物

回答下列问题:

滤渣I______填化学式。在实验室里,操作Ⅰ必要的玻璃仪器有烧杯、______

pH的目的是______,如何检验含钪粗液中不含离子______

写出制取草酸钪饼的化学方程式______

写出草酸钪饼在空气中灼烧的化学方程式______,每生成,转移的电子数为______

某工厂用的钪精矿制备纯氧化钪,得到纯产品,则钪精矿中钪的质量分数是______假设Sc的利用率为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】解释下列事实的方程式不正确的是

A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫:Ca2+ + 2ClO+ H2O + SO2CaSO3↓+ 2HClO

B. 硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降:2H2SO3O22H2SO4

C. 纯碱液可以清洗油污的原因:CO32+H2OHCO3+OH

D. K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液,溶液由橙色变为黄色:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示:

容器编号

起始时各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出热量:Q

下列叙述错误的是

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为

C.容器②中达平衡时放出的热量Q23.15 kJ

D.若容器①的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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