Question

【题目】由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：

(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华)

（1）把NaCl和AlCl3的固体混合物置于下图所示的装置的一端，加热到_______(最低温度)℃，即可分离NaCl和AlCl3

（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去气泡的主要成分除Cl2外还含有_______；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是_______

（3）用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式有：

①H++OHH2O，

②________

（4）镀铝电镀池中，金属铝为____极，熔融盐电镀池中存在Na+K+AlCl4-Al2Cl7-等离子钢材表面(电极)的电极反应式为AlCl4-+3e-Al+4Cl-或_________

（5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的_____________，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀

Answer 1

【答案】181 HCl、AlCl3 NaCl Cl2 + 2OH-== Cl- + ClO- + H2O 阳 Al2Cl7-+6e-=2Al +7Cl- 氧化铝膜

【解析】

（1）AlCl3在181℃升华，故加热到181℃，即可分离NaCl和AlCl3

（2）粗铝熔体里含有Na和H2，通Cl2后会生成NaCl和HCl，另外温度过高AlCl3易升华，因此气泡里还有HCl及AlCl3，固体浮渣中应该有NaCl。

（3）气体A的成份为HCl和Cl2，用NaOH吸收时发生反应的离子方程式是：

② Cl2 + 2OH-== Cl- + ClO- + H2O

（4）镀铝电镀池中，镀层金属作阳极，金属铝为阳极；待镀的钢材为阴极，表面(电极)的电极反应式：

Al2Cl7-+6e-="=2Al" +7Cl-

（5）铝能防腐就是表面能氧化生成致密的A12O3膜的缘故。