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【题目】甲醇(CH3OH)是一种无色有刺激性气味的液体,在生活中有重要用途,同时也是一种重要的化工原料。

1)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气、KOH溶液(电解质溶液)构成,则下列说法正确的是___

(已知甲醇在空气中燃烧生成CO2H2O

A.电池放电时通入空气的电极为负极

B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱

D.电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子

2)写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的电极反应式:___

【答案】CD CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+

【解析】

(1) A. 通甲醇的电极为负极,通空气的电极为正极,A项错误;

B. 在碱性电解质溶液中负极的电极反应式为B项错误;

C. 在放电过程中,OH-参与电极反应,不断被消耗,导致电解质溶液碱性减弱,C项正确;

D. 电池放电时每消耗6.4gCH3OH,即0.2molCH3OH,转移电子数D项正确;故答案选CD

(2)甲醇燃料电池中,在酸性条件下甲醇在负极失电子生成CO2,电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+,故答案为:CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+

练习册系列答案
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图1 图2 图3 图4

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B. 图2表示用0.1000 mol·lNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.0800 mol·1

C. 图3表示恒温恒容条件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

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C.负极反应式为:CH3OH + H2O-6e = CO2+ 6H+

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