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    【题目】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)

    A. Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22+＋CO32-

    B. Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO2-＋H2O＋H＋

    C. NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－

    D. NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

    【答案】D

    【解析】

    A．Na2CO3溶于水完全电离，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-，故A错误；B．Al（OH）3酸式电离，电离方程式：Al（OH）3 H++AlO2-+H2O，故B错误；C．NaHS溶于水HS-的电离的方程式为：HS-S2-+H+，故C错误；D. NaHSO4加热熔化发生电离：NaHSO4=Na＋＋HSO42-，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是

    A. a点溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)

    B. b点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

    C. c点溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

    D. d点溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是

    A．H2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g) △H2＜0

    B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3

    C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多

    D．Cl2，Br2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1，K2，则K1 >K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原电池的电极反应式书写不正确的是（ ）

    A.Mg、Al插入NaOH浓溶液中构成原电池的负极：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓

    B.H2、O2、稀硫酸酸性燃料电池的正极：O2+4H++4e-=2H2O

    C.CH4、O2、KOH碱性燃料电池的负极：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

    D.Pb、PbO2、稀H2SO4铅蓄电池的正极：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某100mL混合溶液中，H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4.0mol/L和2.0mol/L，向该混合溶液中加入25.6g铜粉，加热，待充分反应后，静置，得到蓝色澄清溶液（假设反应后溶液体积不变）。下列说法中正确的是（ ）

    A.产生的NO在标准状况下的体积是1.12L

    B.反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为3.0mol/L

    C.反应后溶液中H+的物质的量浓度为8.0mol/L

    D.在反应后的溶液中加0.6molNaOH刚好使Cu2+完全沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是(　　)

    A. 其分子式为C15H18O4

    B. 1 mol该物质完全燃烧，消耗20 mol氧气

    C. 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

    D. 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO4 －xLi+ －xe－→ xFePO4 +(1－x)LiFePO4。放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

    A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

    B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

    C.放电时正极反应为：FePO4+xLi+ +xe－→xLiFePO4 +(1－x)FePO4

    D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    Ⅰ.如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______

    Ⅱ.现有①BaCl2②水晶③金属铝④Na2SO4⑤冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答（填编号，下同）：

    （1）熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔化时需要破坏共价键的是_______，能导电的是______。

    （2）属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，属于共价化合物的是______。

    （3）①的电子式是________；⑤的结构式是________，⑤的空间构型是______，⑤中分子间作用力除了范德华力外，还含有______，因此而引起一些特殊的性质，请举出一种：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

    A.生成1mol CH3OH(g)时，该反应吸收的热量为91 kJ。

    B.加入催化剂可以减少反应最终放出的热量

    C.1mol CO(g)与2molH2(g)的总能量大于1mol CH3OH(g)的总能量

    D.如果该反应生成CH3OH (l)，则放出的能量会减少

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