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    【题目】节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法正确的是(　　)

    A. 其分子式为C15H18O4

    B. 1 mol该物质完全燃烧，消耗20 mol氧气

    C. 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

    D. 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据结构简式，分子式为C15H20O4，故A错误；

    B. 根据有机物燃烧通式，1 mol C15H20O4完全燃烧，消耗18 mol氧气，故B错误；

    C. 含有碳碳双键能发生加聚反应，含有羟基、羧基能发生缩聚反应，故C正确；

    D. 没有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误。答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下：

    (1)J的化学式为__________________ ；F的名称为__________________。

    (2)B中官能团名称为____________________ 。

    (3)I—J的反应类型为____________________ 。

    (4)F -G的反应方程式为____________________ 。

    (5)与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有____种。符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为______。

    ①属于芳香族化合物 ②不能与金属钠反应 ③有3种不同化学环境的氢原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6∶1∶4。完全燃烧0.1 mol A能生成3.6 g水。B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应，可析出2.7 g Ag。则下列关于物质A和物质B的判断正确的是

    A. 物质A一定是乙醛

    B. 物质A和物质B互为同分异构体

    C. 物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的有6种

    D. 物质B属于酯类的同分异构体有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____________。

    （2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是__________。

    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表：

    n(SO32-)∶n(HSO3-)

    91∶9

    1∶1

    9∶91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①由上表判断，NaHSO3溶液显____性，用化学平衡原理解释：_____。

    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：___。

    a．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)

    b．c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)

    c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)

    （4）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事实是____(填序号)。

    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

    C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)

    A. Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22+＋CO32-

    B. Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO2-＋H2O＋H＋

    C. NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－

    D. NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/(g·cm－3)

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.961 8

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.810 2

    83

    难溶于水

    合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

    分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

    回答下列问题：

    （1）装置b的名称是__________。

    （2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______。

    （3）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______。

    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有____(填正确答案标号)。

    A 圆底烧瓶 B 温度计 C 吸滤瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

    （6）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______。

    a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

    A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

    B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

    C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

    D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

    B. Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

    C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

    D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法不正确的是

    容器

    甲

    乙

    反应物

    CO

    H2O

    CO

    H2O

    起始时物质的量（mol）

    1.2

    0.6

    2.4

    1.2

    平衡时物质的量（mol）

    0.8

    0.2

    a

    b

    A. 甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ

    B. T1时，反应的平衡常数K甲 = 1

    C. 平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

    D. 乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%

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