Question

【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

A.生成1mol CH3OH(g)时，该反应吸收的热量为91 kJ。

B.加入催化剂可以减少反应最终放出的热量

C.1mol CO(g)与2molH2(g)的总能量大于1mol CH3OH(g)的总能量

D.如果该反应生成CH3OH (l)，则放出的能量会减少

Answer 1

【答案】C

【解析】

催化剂可以降低反应活化能，所以曲线I为不使用催化剂的能量变化，曲线II为使用催化剂的能量变化。

A．该反应的反应物能量高于生成物能量，为放热反应，根据图中数据可知，生成1mol CH3OH(g)时，该反应释放的能量为91 kJ，故A错误；

B．催化剂只改变活化能，不影响反应的热效应，故B错误；

C．据图可知，反应物的能量高于生成物，即1mol CO(g)与2molH2(g)的总能量大于1mol CH3OH(g)的总能量，故C正确；

D．CH3OH由气态变为液体需要放出能量，所以如果生成CH3OH (l)，则放出的能量会增多，故D错误；

故答案为C。