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【题目】可逆反应,有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为;在相同条件下,向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为,已知下列叙述正确的是

A.甲中反应达到平衡时,

B.达到平衡后,甲中C的体积分数比乙大

C.达到平衡后,再向乙中加入,平衡向生成C的方向移动

D.乙中的热化学反应方程式为

【答案】C

【解析】

A. 可逆反应不能完全反应,甲参加反应的A小于1mol,故甲中反应达到平衡时,故A错误;

B. 甲容器中开始加入1molA的和3molB与乙容器中开始加入2molC为完全等效平衡,平衡时同种物质的含量相同,则C的体积分数相等,故B错误;

C. 甲容器中开始加入1molA的和3molB与乙容器中开始加入2molC为完全等效平衡,平衡时相同组分的物质的量相等,设甲中平衡时Cxmol,则乙中反应的C,由于,则,解得,则平衡体系中ABC1mol,再向乙中加入,等效为增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即向生成C的方向移动,故C正确;

D. 可逆反应不能完全反应,2molC分解吸收的热量大于,乙中热化学方程式为:,故D错误。

故选C

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回答下列问题:

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2Cl2HH2Cl2

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容器编号

起始时各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出热量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出热量:Q

下列叙述错误的是

A.容器①、②中反应的平衡常数相等

B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为

C.容器②中达平衡时放出的热量Q23.15 kJ

D.若容器①的体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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B. Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3===AlO2-H2OH

C. NaHS溶于水HS的电离:HSH2OH2SOH

D. NaHSO4加热熔化:NaHSO4===NaHSO4-

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【题目】如图ABCDEF等几种常见有机物之间的转化关系图,其中A是面粉的主要成分;CE反应能生成FF具有香味。

在有机物中,凡是具有—CHO结构的物质,具有如下性质:

①与新制氢氧化铜悬浊液反应,产生砖红色沉淀;

②在催化剂作用下,—CHO被氧气氧化为—COOH,即

根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题。

1B的化学式为_________C的结构简式为__________

2)其中能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质有_________(填名称)。

3C→D的化学方程式为______________

4C + E→ F的化学方程式为 ______________

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(  )

A.1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.1NA

B.质量均为1.7 gOH和—OH,所含质子数目均为0.9NA

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D.60 g SiO2晶体中,含有SiO4四面体结构单元的数目为NA

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【题目】现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器,向甲中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应:,反应达到平衡状态时生成1molC气体,放出热量;乙中加入1molC气体,反应达到平衡时,吸收热量,则的相互关系正确的是( )

A.B.

C.D.

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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

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