【题目】H1N1病毒是一种病毒。研究证明,许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等,可以将H1N1病毒杀灭。氯气与氢氧化钙溶液充分反应,得到以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为主要成分的漂粉精,其稳定性比漂白粉高。将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为______________________________。另取少许上层清液,先滴加适量的硝酸酸化,再滴加________(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在,发生反应的离子方程式为____________________________________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
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【题目】下列有关说法正确的是
A.反应室温下不能自发进行,则该反应的
B.铅蓄电池放电过程中,正极质量增加,负极质量减小
C.下,在
稀溶液中,加水,
的值不变
D.在NaHS溶液中,滴入少量溶液产生黑色沉淀,
水解程度增大,pH增大
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【题目】室温下,关于pH=11的NH3·H2O溶液,下列分析正确的是
A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L
B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L
C. 加入少量 NH4Cl固体,NH3·H2O的电离平衡逆向移动,KW值减小
D. 加入等体积 pH=3的盐酸,所得溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是( )
A.该滴定可用甲基橙作指示剂
B.Na2S2O3是该反应的还原剂
C.该滴定可选用如图所示装置
D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4NA
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【题目】下列各组离子,在所给条件下可能大量共存的是( )
A.25℃,在pH=0的溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、NO
B.在FeCl3溶液中:Na+、OH-、SO、NO
C.25℃,在水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:NH、Cl-、HCO
、NO
D.能使酚酞显红色的溶液中:K+、Cl-、NO、SO
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【题目】室温下,用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为的三种酸
、HB和
溶液,滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A.三种酸的电离平衡常数:
B.滴定至M点时,溶液中:
C.时,三种溶液中:
D.当中和百分数达到时,三种溶液中:
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【题目】甲醇是重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)已知反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下:
则x=__________________。
(2)在一容积可变的密闭容器中,1molCO与2molH2发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1<0,CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如图所示。
①a、b两点的反应速率:v(a)______v(b)(填“>”、“<”、“=”)
②T1______T2 (填“>”、“<”、“=”),原因是_________________________。
③在c点条件下,下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④计算图中a点的平衡常数KP=______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
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