【题目】如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )
A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C.XZ线上任意点均有pH=7
D.图中T1<T2
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【题目】某烟气研究组采用尿素H2N(CO)NH2溶液在50~700C时进行脱硫脱硝,装置如图所示。
(1)如果不通入氧气,发现只有少量的烟气被吸收,生成对环境友好的物质。 被吸收的气体为___________ ;发生反应的化学方程式为__________________。
(2)如果通人烟气和一定量氧气的混合气,氮氧化物的吸收率仍然较低,可能的原因是____________________________。
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【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是( )
A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 为放热反应
B.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) H=(H1+H2+H3)
C.H1>H2 H2<H3
D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l),若使用催化剂,则H3变小
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【题目】有机物K是某药物的合成中间体,其合成路线如图所示:
已知:①HBr与不对称烯桂加成时,在过氧化物作用下,则卤原子连接到含氢较多的双键碳上;
②R—CNR-CH2NH2(R表示坯基);
③R1—CN2+R-COOC2H5+C2H5OH(R表示烃基或氢原子)。
请回答下列问题:
(1)C的化学名称为_______________。
(2)D→E的反应类型为_________,F中官能团的名称是____________。
(3)G→H的化学方程式为____________________。
(4)J的分子式为__________________。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子,则K分子中的手性碳原子数目为_______。
(5)L是F的同分异构体,则满足下列条件的L的结构简式为____________。(任写一种结构即可)
①lmolL与足量的NaHCO3溶液反应能生成2molCO2;
②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1:2:3。
(6)请写出J经三步反应合成K的合成路线:____________________(无机试剂任选)。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈
C.温度过高对合成氨不利
D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<5
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【题目】已知100℃时,0.01mol·L-1NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10mol·L-1,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5的NaHSO4溶液V2L混合,所得溶液pH=7,则V1:V2为( )
A.2:9B.9:2C.1:9D.1:2
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【题目】(1)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·8H2O的含量。称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液,从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.00mL(杂质不与酸反应),求试样中氢氧化钡的物质的量为___;试样中Ba(OH)2·8H2O的质量分数为___。
(2)维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体,该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成,设计了如下图实验:
有一个步骤是氮的测定:准确称取一定量橙黄色晶体,加入适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品中的氨全部蒸出,用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收,吸收结束后量取吸收液25.00mL,用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸,终点消耗NaOH溶液12.50mL。
①上述装置A中,玻璃管的作用是__;
②装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源,酒精灯应放置在__(填“A”或“B”)处。
③步骤一所称取的样品中含氮的质量为__g(计算结果保留2位有效数字)
④有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发,会造成测得氮的含量结果将__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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【题目】二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。
Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验 SO2 部分性质的装置,如图 1 所示。
(1)仪器 A 的名称______________,导管 b 的作用______________。
(2)装置乙的作用是为了观察生成 SO2的速率,则装置乙中加入的试剂是______________。
(3)①实验前有同学提出质疑:该装置没有排空气,而空气中的 O2 氧化性强于 SO2,因此 装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO2 导致的。请你写出 O2 与 Na2S 溶液反应的化学 反应方程式______________。
②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因,进行新的实验探究。实验操作及现象见表。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 O2 | 15min 后,溶液才出现浑浊 |
2 | 向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 SO2 | 溶液立即出现黄色浑浊 |
由实验现象可知:该实验条件下 Na2S 溶液出现浑浊现象是 SO2 导致的。你认为上表实验 1 反应较慢的原因可能是______________。
Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法,其原理是在高温下将样品中的硫元素转化 为 SO2 , 以 淀 粉 和 碘 化 钾 的 酸 性 混 合 溶 液 为 SO2 吸 收 液 , 在 SO2 吸 收 的 同 时 用 0.0010mol·L-1KIO3 标准溶液进行滴定,检测装置如图 2 所示:
[查阅资料] ①实验进行 5min,样品中的 S 元素都可转化为 SO2
②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2
③I2+SO2+2H2=2I-+SO42-+4H+
④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
(4)工业设定的滴定终点现象是______________。
(5)实验一:空白试验,不放样品进行实验,5min 后测得消耗标准液体积为 V1mL
实验二:加入 1g 样品再进行实验,5min 后测得消耗标准液体积为 V2mL
比较数据发现 V1 远远小于 V2,可忽略不计 V1。 测得 V2 的体积如表
序号 | 1 | 2 | 3 |
KIO3 标准溶液体积/mL | 10.02 | 9.98 | 10.00 |
该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为______________。
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【题目】【化学-选修3:物质结构与性质】张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_______;As原子的核外电子排布式为______________。
(2)NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”),原因是_____________。
(3)Na3AsO4中含有的化学键类型包括_______;AsO43-的空间构型为_______,As4O6的分子结构如图1所示,则在该化合物中As的杂化方式是_________。
(4)白磷(P4)的晶体属于分子晶体,其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm,阿伏加德罗常数为NAmol-1,则该晶胞中含有的P原子的个数为______,该晶体的密度为___g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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