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    【题目】已知100℃时，0.01mol·L-1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)=10-10mol·L-1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH=7，则V1：V2为（ ）

    A.2：9B.9：2C.1：9D.1：2

    【答案】A

    【解析】

    硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01molL-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，溶液中c(OH-)=水电离的c(H+)=10-10molL-1，所以该温度下Kw=10-12，中性溶液pH=6；

    则该温度下pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4molL-1，pH=5的NaHSO4溶液中c(H+)=10-5molL-1，所得溶液pH=7>6，溶液呈碱性，所以碱过量，混合液中c(OH-)==，解得V1：V2=2：9，故选A。

    练习册系列答案
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    【题目】香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

    有关上述两种化合物的说法正确的是

    A. 常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

    B. 丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应

    C. 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

    D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0

    B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

    C.以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动

    D.t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）

    A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)

    C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断错误的是（ ）

    A.两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH-)=Kw

    B.M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH-)

    C.XZ线上任意点均有pH=7

    D.图中T1<T2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示，回答下列问题。

    （1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：________， 使用双氧水作氧化剂优点为：______________。

    （2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有 NH3、N2、SO2、SO3、H2O 生成，则氧化 产物和还原产物的物质的量之比为______________。

    （3）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失

    重计算值（ 失重计算值（%））如表所示：

    温度区间（℃）

    18→190

    190→430

    430→505

    505→900

    失重计算值（%）

    39.20

    7.80

    13.00

    26.00

    通过上述数据经粗略计算可判断，在______________温度区间铵明矾基本上失去了全部结晶水。

    （4）“结晶”步骤中常采用的操作是_____

    （5）该流程中常使用过量的工业硫酸铵，利用硫酸铵水解使溶液显酸性抑制硫酸铝水解， 这样做的目的是：______________。

    （6）通常认为金属离子浓度等于 1×10－5mol/L 即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步 骤中需要调节溶液 pH＝______________（保留一位小数，已知：Ksp[Fe(OH)3 ]=8.0×10－38， lg5=0.7）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是

    A.甲同学：0.2 mol MgO，经计算，其质量为0.2 g

    B.乙同学：9.03×1023个O2，经计算，O2物质的量为1.5 mol

    C.丙同学：标准状况下，5.6 L 水的体积，经计算为 0.25 mol

    D.丁同学：将30 mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，经计算，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是

    A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用③、④和⑥

    B.NaC1溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦

    C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨

    D.将海带灼烧灰化，选用①、⑦和⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

    A. 图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

    B. ③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

    C. 图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    D. 25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6mo1·L-1

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