[题目]研究课上.老师让同学们各自选题进行计算.其结果正确的是A.甲同学:0.2 mol MgO.经计算.其质量为0.2 gB.乙同学:9.03×1023个O2.经计算.O2物质的量为1.5 molC.丙同学:标准状况下.5.6 L 水的体积.经计算为 0.25 molD.丁同学:将30 mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL.经计算.稀释后溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是

A.甲同学：0.2 mol MgO，经计算，其质量为0.2 g

B.乙同学：9.03×1023个O2，经计算，O2物质的量为1.5 mol

C.丙同学：标准状况下，5.6 L 水的体积，经计算为 0.25 mol

D.丁同学：将30 mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，经计算，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol·L-1

【答案】B

【解析】

A. MgO的质量为0.2mol×40g/mol=8g，选项A错误；

B. O2物质的量为=1.5mol，选项B正确；

C.标准状况下，水不是气体，则不能利用22.4L/mol来计算，选项C错误；

D.将30 mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，经计算，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.03mol·L-1，选项D错误；

答案选B。

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【题目】硒(Se)是第四周期ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。

（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热ΔH3=___________kJ·mol1(用含a、b的代数式表示)。

（2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

a．气体的密度不变 b．υ(H2)=υ(H2Se)

c．气体的压强不变 d．气体的平均摩尔质量不变

②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释_________________________________。

③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如下图所示：

则制备H2Se的最佳温度和压强为______________________。

（3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×104，K2=5.0×1011，则NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为____________________。

（4）用电化学方法制备H2Se的实验装置如下图所示：

写出Pt电极上发生反应的电极反应式：_________________________________。

（5）H2Se在一定条件下可以制备CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×1049，CuS的Ksp=1.3×1036，则反应CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=________（保留2位有效数字）。

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【题目】有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示:

已知:①HBr与不对称烯桂加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上;

②R—CNR－CH2NH2(R表示坯基)；

③R1—CN2+R－COOC2H5+C2H5OH(R表示烃基或氢原子)。

请回答下列问题：

（1）C的化学名称为_______________。

（2）D→E的反应类型为_________，F中官能团的名称是____________。

（3）G→H的化学方程式为____________________。

（4）J的分子式为__________________。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则K分子中的手性碳原子数目为_______。

（5）L是F的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为____________。(任写一种结构即可)

①lmolL与足量的NaHCO3溶液反应能生成2molCO2;

②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3。

（6）请写出J经三步反应合成K的合成路线:____________________(无机试剂任选)。

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【题目】已知100℃时，0.01mol·L-1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)=10-10mol·L-1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH=7，则V1：V2为（）

A.2：9B.9：2C.1：9D.1：2

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（2）维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下图实验：

有一个步骤是氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。

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②装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在__（填“A”或“B”）处。

③步骤一所称取的样品中含氮的质量为__g（计算结果保留2位有效数字）

④有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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【题目】利用电解法制取 Na2FeO4 的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略不计）

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B.Ni 电极上发生的电极反应为：2H2O － 4e－== O2↑＋4H＋

C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中 OH－由 B 室进入 A 室

D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的 pH 比原来小

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【题目】二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验 SO2 部分性质的装置，如图 1 所示。

（1）仪器 A 的名称______________，导管 b 的作用______________。

（2）装置乙的作用是为了观察生成 SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是______________。

（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O2 氧化性强于 SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO2 导致的。请你写出 O2 与 Na2S 溶液反应的化学反应方程式______________。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号	实验操作	实验现象
1	向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 O2	15min 后，溶液才出现浑浊
2	向 10ml 1mol·L-1 的 Na2S 溶液中通 SO2	溶液立即出现黄色浑浊