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    【题目】利用电解法制取 Na2FeO4 的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保 持不变，溶液体积变化忽略不计）

    A.Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应

    B.Ni 电极上发生的电极反应为：2H2O － 4e－== O2↑＋4H＋

    C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中 OH－由 B 室进入 A 室

    D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的 pH 比原来小

    【答案】D

    【解析】

    A. 铁电极为阳极，Y接电源的正极，铁电极上发生失电子的氧化反应：Fe+8OH--6e-=FeO42+4H2O↑，故A错误；

    B. 镍电极为阴极，X接电源的负极，镍电极上发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B错误；

    C. 在电解池装置中，阴离子向阳极移动，OH-由A室进入B室，故C错误；

    D. 总反应为2Fe+2OH-+2H2O=FeO42+3H2↑，由于反应消耗OH-，电解的OH-浓度降低，pH比原来小，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图2表示温度与C的体积分数的变化关系，则下列结论正确的是

    A.由图可知该反应为2A(g)＋B(g) C(g) ΔH＜0

    B.200℃，该反应的平衡常数为25

    C.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1

    D.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡被破坏，且正逆反应速率均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）

    A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)

    C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示，回答下列问题。

    （1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：________， 使用双氧水作氧化剂优点为：______________。

    （2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有 NH3、N2、SO2、SO3、H2O 生成，则氧化 产物和还原产物的物质的量之比为______________。

    （3）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失

    重计算值（ 失重计算值（%））如表所示：

    温度区间（℃）

    18→190

    190→430

    430→505

    505→900

    失重计算值（%）

    39.20

    7.80

    13.00

    26.00

    通过上述数据经粗略计算可判断，在______________温度区间铵明矾基本上失去了全部结晶水。

    （4）“结晶”步骤中常采用的操作是_____

    （5）该流程中常使用过量的工业硫酸铵，利用硫酸铵水解使溶液显酸性抑制硫酸铝水解， 这样做的目的是：______________。

    （6）通常认为金属离子浓度等于 1×10－5mol/L 即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步 骤中需要调节溶液 pH＝______________（保留一位小数，已知：Ksp[Fe(OH)3 ]=8.0×10－38， lg5=0.7）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是

    A.甲同学：0.2 mol MgO，经计算，其质量为0.2 g

    B.乙同学：9.03×1023个O2，经计算，O2物质的量为1.5 mol

    C.丙同学：标准状况下，5.6 L 水的体积，经计算为 0.25 mol

    D.丁同学：将30 mL0.5mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，经计算，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（　　）

    A.标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

    B.1 mol氧含6.02×1023个O2分子

    C.将15.6gNa2O2固体加入到足量水中，反应过程中转移电子总数为1.204×1023个

    D.20g重水（D2O）中含有电子数为6.02×1024个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是

    A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用③、④和⑥

    B.NaC1溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦

    C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨

    D.将海带灼烧灰化，选用①、⑦和⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。

    脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09 kJ·mol－1

    氧化法：CH3OH(g)＋O2(g)=HCHO(g)＋H2O(g)ΔH2

    回答下列问题:

    (1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.64 kJ·mol－1，则ΔH2＝_________________。

    (2)与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为________________________________________。

    (3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线_____(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据是_____________________________________。

    (4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为___________。

    (5)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则a极的电极反应式为_________________________________________________，当电路中转移4×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为________________mg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（如图1），一段时间后换成蒸馏装置（如图2）进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品，请回答下列问题：

    （1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__，目的是__，冷凝管的作用是__；

    （2）图2中冷凝水应从__口进；

    （3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如图3，已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液，请回答：试剂b是__；分离方法③是__；

    （4）某化学课外小组设计了图4所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，主要优点有（写一点）：__；

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