【题目】甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。
脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09 kJ·mol－1
氧化法：CH3OH(g)＋
O2(g)=HCHO(g)＋H2O(g)ΔH2
回答下列问题:
(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.64 kJ·mol－1，则ΔH2＝_________________。
(2)与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为________________________________________。
(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线_____(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据是_____________________________________。
(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为___________。
(5)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则a极的电极反应式为_________________________________________________，当电路中转移4×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为________________mg。
【答案】－149.73 kJ·mol－1 脱氢法的反应为吸热反应，氧化法的反应为放热反应，放热反应在热力学上趋势较大 b 脱氢法为吸热反应，温度升高，K增大 3∶2 HCHO＋H2O -4e－ = CO2＋4H＋ 3
【解析】
(1)已知i．CH3OH(g)═HCHO(g)+H2(g)△H1=+92.09kJmol-1
ii.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=-483.64kJmol-1，
根据盖斯定律i+
ii得方程式CH3OH(g)+O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)△H2=(+92.09-×483.64)kJ/mol=-149.73kJmol-1；
(2)根据热化学反应方程式可知脱氢法焓变大于零为吸热反应，氧化法焓变小于零为放热反应，放热反应在热力学上趋势较大；
(3)脱氢法为吸热反应，温度升高，K增大，所以曲线b对应的是脱氢法；
(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要甲醛和氨气分子个数之比=6：4=3：2，即物质的量之比为3:2；
(5)据图可知a极HCHO被氧化生成CO2，则a为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极方程式为HCHO＋H2O -4e－ = CO2＋4H＋；根据电极方程式可知转移4×10－4 mol电子时，参与反应的HCHO为1×10－4mol，质量为1×10－4mol×30g/mol=0.003g=3mg。
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【题目】用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A.a为电解池的阴极
B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸
C.c处发生了反应：Fe－3e－＝Fe3＋
D.d处：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
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【题目】利用电解法制取 Na2FeO4 的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保 持不变，溶液体积变化忽略不计）
A.Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应
B.Ni 电极上发生的电极反应为：2H2O － 4e－== O2↑＋4H＋
C.若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中 OH－由 B 室进入 A 室
D.电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的 pH 比原来小
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【题目】下列实验中，能达到相应实验目的的是
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A．制备并收集乙酸乙酯 | B．证明氯化银溶解度大于硫化银 | C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯 | D．推断S、C、Si的非金属性强弱 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】25℃时，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=104.3
B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)
D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)
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【题目】垃圾的分类收集是实现垃圾处理无害化、减量化和资源化的重要措施。向贴有如下图所示标志的垃圾箱中丢弃的垃圾应是
A.厨房垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾
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【题目】现代化城市建设离不开各种材料。
(1)水泥具有________性和强吸水性；水泥砂浆是________、________和水的混合物，是建筑用黏合剂；混凝土是________、________和________的混合物，用钢筋做结构的混凝土强度很大。
(2)玻璃生产的主要原料是________、________和________。
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【题目】某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。
(1)25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。
①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，阳极的电极反应式为______。
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c（H2SO4）＞0.4molL-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为______。
(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。
①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式______。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是______。
②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是______（填字母序号）。
a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)
b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)
c．c(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
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