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    【题目】用石墨电极完成下列电解实验。

    下列对实验现象的解释或推测不合理的是

    A.a为电解池的阴极

    B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸

    C.c处发生了反应：Fe－3e－＝Fe3＋

    D.d处：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

    【答案】C

    【解析】

    根据电解池原理，a极与负极相连，作为阴极，发生还原反应，电解食盐水，阴极生成氢气，阳极生成氯气，以此来解答。

    A．a与电源负极相连，为电解池的阴极，A正确；

    B．b为阳极，氯离子放电生成氯气，氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，B正确；

    C．c处为阳极，铁失去电子发生氧化反应Fe－2e－＝Fe2＋，C错误；

    D．d处为阴极，发生得到电子的还原反应2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，溶液显碱性，因此试纸显蓝色，D正确。

    答案为C。

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    【题目】X、Y、Z三种物质直接的转化如图所示，其中不能一步实现的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    X

    C

    NaOH

    CH3CH2OH

    N2

    Y

    CO

    Na2CO3

    CH3CHO

    NH3

    Z

    CO2

    NaHCO3

    CH3COOH

    NO2

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图2表示温度与C的体积分数的变化关系，则下列结论正确的是

    A.由图可知该反应为2A(g)＋B(g) C(g) ΔH＜0

    B.200℃，该反应的平衡常数为25

    C.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1

    D.当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡被破坏，且正逆反应速率均增大

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    【题目】研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是

    A.高硅铸铁发生氧化反应B.OH－向高硅铸铁电极移动

    C.负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋D.电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0

    B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

    C.以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动

    D.t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：

    （1）基态Y原子核外共有___种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。

    （2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的原因为___________。

    （3）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。

    （4）XW3存在孤电子对，可形成[Q(XW3)4]2+离子，该离子中不存在_____________(填序号)。

    A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D.σ键 E.π键

    （5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：

    ①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______。

    ②该二元化合物的化学式为___________________。

    （6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。

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    【题目】在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）

    A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)

    C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)

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    【题目】氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示，回答下列问题。

    （1）“氧化”步骤发生的离子方程式为：________， 使用双氧水作氧化剂优点为：______________。

    （2）“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有 NH3、N2、SO2、SO3、H2O 生成，则氧化 产物和还原产物的物质的量之比为______________。

    （3）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失

    重计算值（ 失重计算值（%））如表所示：

    温度区间（℃）

    18→190

    190→430

    430→505

    505→900

    失重计算值（%）

    39.20

    7.80

    13.00

    26.00

    通过上述数据经粗略计算可判断，在______________温度区间铵明矾基本上失去了全部结晶水。

    （4）“结晶”步骤中常采用的操作是_____

    （5）该流程中常使用过量的工业硫酸铵，利用硫酸铵水解使溶液显酸性抑制硫酸铝水解， 这样做的目的是：______________。

    （6）通常认为金属离子浓度等于 1×10－5mol/L 即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步 骤中需要调节溶液 pH＝______________（保留一位小数，已知：Ksp[Fe(OH)3 ]=8.0×10－38， lg5=0.7）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。

    脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09 kJ·mol－1

    氧化法：CH3OH(g)＋O2(g)=HCHO(g)＋H2O(g)ΔH2

    回答下列问题:

    (1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.64 kJ·mol－1，则ΔH2＝_________________。

    (2)与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为________________________________________。

    (3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线_____(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据是_____________________________________。

    (4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为___________。

    (5)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则a极的电极反应式为_________________________________________________，当电路中转移4×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为________________mg。

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