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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自发进行，则△H＜0

    B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

    C.以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动

    D.t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2转化率不变

    【答案】A

    【解析】

    A．△H-T△S＜0时反应能自发进行，该反应的△S＜0，则△H＜0，A正确；

    B．铁片镀锌时，铁片应接电源负极，作阴极，锌离子在铁片上发生还原反应，B错误；

    C．电解时，阳离子向阴极移动，C错误；

    D．通入氧气与NO反应，c（NO）减小，平衡正向移动，SO2转化率增大，是平衡常数，温度不变，平衡常数不变，D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为( )

    A.2A2＋B22A2BB.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2D.A2＋2B22AB2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒(Se)是第四周期ⅥA族元素，是人体内不可或缺的微量元素，其氢化物H2Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的基础原料。

    （1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

    ②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

    反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反应热ΔH3=___________kJ·mol1(用含a、b的代数式表示)。

    （2）T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和lmolSe，发生反应H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

    ①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________（填字母）。

    a．气体的密度不变 b．υ(H2)=υ(H2Se)

    c．气体的压强不变 d．气体的平均摩尔质量不变

    ②当反应达到平衡后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使H2Se气体转化为液体H2Se，并将分离出的H2再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释_________________________________。

    ③以5小时内得到的H2Se为产量指标，且温度、压强对H2Se产率的影响如下图所示：

    则制备H2Se的最佳温度和压强为______________________。

    （3）已知常温下H2Se的电离平衡常数K1=1.3×104，K2=5.0×1011，则NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为____________________。

    （4）用电化学方法制备H2Se的实验装置如下图所示：

    写出Pt电极上发生反应的电极反应式：_________________________________。

    （5）H2Se在一定条件下可以制备CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×1049，CuS的Ksp=1.3×1036，则反应CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化学平衡常数K=________（保留2位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（物质结构与性质）

    硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。

    (l) LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，PO43-的立体构型为____。P、O、S的电负性从大到小的顺序为______________

    (2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ___，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为______。(取材于选修3课本51页)。

    (3) Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O2分子结构的是____(填标号)。

    A． B． C． D．

    (4)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。

    ①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构(图a)，按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列，则该化合物的化学式为____，Co3+的价层电子排布式为_____。

    ②石墨晶胞(图b)层间距为d pm，C—C键长为a pm，石墨晶体的密度为p g/cm3，列式表示阿伏加德罗常数为____mol-l。

    (5)硅酸盐中Si元素一般显+4价，如下图所示是一种无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，其中“”表示Si原子，“”表示氧原子，则该长链硅酸根离子的通式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应

    B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

    C.H1＞H2 H2＜H3

    D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极完成下列电解实验。

    下列对实验现象的解释或推测不合理的是

    A.a为电解池的阴极

    B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸

    C.c处发生了反应：Fe－3e－＝Fe3＋

    D.d处：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示:

    已知:①HBr与不对称烯桂加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上;

    ②R—CNR－CH2NH2(R表示坯基)；

    ③R1—CN2+R－COOC2H5+C2H5OH(R表示烃基或氢原子)。

    请回答下列问题：

    （1）C的化学名称为_______________。

    （2）D→E的反应类型为_________，F中官能团的名称是____________。

    （3）G→H的化学方程式为____________________。

    （4）J的分子式为__________________。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则K分子中的手性碳原子数目为_______。

    （5）L是F的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为____________。(任写一种结构即可)

    ①lmolL与足量的NaHCO3溶液反应能生成2molCO2;

    ②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3。

    （6）请写出J经三步反应合成K的合成路线:____________________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知100℃时，0.01mol·L-1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)=10-10mol·L-1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH=7，则V1：V2为（ ）

    A.2：9B.9：2C.1：9D.1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. 25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=104.3

    B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

    C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

    D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

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