[题目]垃圾的分类收集是实现垃圾处理无害化.减量化和资源化的重要措施.向贴有如下图所示标志的垃圾箱中丢弃的垃圾应是A.厨房垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】垃圾的分类收集是实现垃圾处理无害化、减量化和资源化的重要措施。向贴有如下图所示标志的垃圾箱中丢弃的垃圾应是

A.厨房垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾

【答案】B

【解析】

题干中的标识，是指可循环利用的垃圾。

A．厨房垃圾泛指做饭后所产生的垃圾，包括剩菜、剩饭、菜叶、果皮、蛋壳、茶渣、骨、扇贝等，是不可循环利用的，A不合题意；

B．可回收垃圾是一种可以再生循环的垃圾，包括本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装，B符合题意；

C．有害垃圾是指含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质等有潜在危害的废弃物，包括废电池、废油漆桶、废家电类、过期药品、过期化妆品，C不合题意；

D．其他垃圾又称干垃圾，指除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾以外的其它生活废弃物，如建筑垃圾、生活垃圾，D不合题意；

故选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：

（1）基态Y原子核外共有___种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。

（2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的原因为___________。

（3）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。

（4）XW3存在孤电子对，可形成[Q(XW3)4]2+离子，该离子中不存在_____________(填序号)。

A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D.σ键 E.π键

（5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：

①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______。

②该二元化合物的化学式为___________________。

（6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中不正确的是（　　）

A.标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同

B.1 mol氧含6.02×1023个O2分子

C.将15.6gNa2O2固体加入到足量水中，反应过程中转移电子总数为1.204×1023个

D.20g重水（D2O）中含有电子数为6.02×1024个

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素⑦位于周期表的___区。

（2）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式___________。

（3）②、⑥两元素形成的化合物的立体构型为_______，其中心原子的杂化轨道类型为______。

（4）元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_____晶体（填晶体类型）。

（5）⑧的二价阳离子与过量的④的简单氢化物的水溶液作用的离子方程式_________。

（6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为____。

（7）将①、⑥形成的化合物溶于水，其中可能存在的氢键表示为_______（写一种即可）。

（8）金属⑦有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ和α中原子的配位数之比为______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。

脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09 kJ·mol－1

氧化法：CH3OH(g)＋O2(g)=HCHO(g)＋H2O(g)ΔH2

回答下列问题:

(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.64 kJ·mol－1，则ΔH2＝_________________。

(2)与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为________________________________________。

(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线_____(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据是_____________________________________。

(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为___________。

(5)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则a极的电极反应式为_________________________________________________，当电路中转移4×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为________________mg。