Question

【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中所给数据进行分析：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）反应从开始至2分钟末，用Z表示该反应的平均反应速率；
（3）反应达平衡时X的转化率： ．

Answer 1

【答案】
（1）3X+Y?2Z
（2）0.05mol．L﹣1 ． min﹣1
（3）30%
【解析】解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物， 当反应进行到2min时，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，
则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
则反应的方程式为：3X+Y2Z，
所以答案是：3X+Y=2Z；
（2.）反应开始至2min末，Z的反应速率为：v= = =0.05mol/（Lmin），
所以答案是：0.05mol．L﹣1 ． min﹣1；
（3.）反应达平衡时X的转化率= ×100%=30%，
所以答案是：30%．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．